A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（12分）

二茂鐵【(C₅H₅)₂ Fe】是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說(shuō)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域，促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊�中發(fā)生反應(yīng)而制得：

2C₅H₆＋Fe(還原鐵粉)(C₅H₅)₂ Fe＋H₂。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式：                                    ；

（2）二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為             晶體，由此可進(jìn)一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C₅H₅^－與Fe²⁺之間形成的化學(xué)鍵類型是                 ；

（3）環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：（圖中數(shù)字僅代表碳原子編號(hào)），在其5個(gè)碳原子中采取sp³雜化的是        （填寫編號(hào)），是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個(gè)數(shù)最多有      個(gè)；

（4）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與N₂分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是         （填化學(xué)式），其電子式是                          。

B．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊（12分）

（12分）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：

稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl^―即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                          。

（2）實(shí)施滴定的溶液以呈              （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入                   （填化學(xué)式）試劑可達(dá)這一目的。

（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n (Clˉ)的測(cè)定結(jié)果           （選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n (Clˉ)測(cè)定值偏低，這說(shuō)明兩者的溶解度：AgCl        AgSCN

（填“＞”或“＜”）。

（5）若以Fe³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃時(shí)，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                  。

綠礬是一種重要的化工原料。
【問(wèn)題1】綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴             試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是                                        。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。
（3）使用FeSO₄時(shí)，如要防止Fe³⁺的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         。
（4）要從FeSO₄溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：　　　　　、冷卻結(jié)晶、　過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有　　　　　　（此空填序號(hào)）

綠礬是一種重要的化工原料。

【問(wèn)題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。

（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。

（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：　　　　　、冷卻結(jié)晶、　過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有　　　　　　（此空填序號(hào)）

A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　 　 C．燒杯　　　 　　D．玻璃棒　

【問(wèn)題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象                   。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。

（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是    

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是                       。