某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，用濃硝酸、銅片、稀硫酸、水等四種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察它們的還原產(chǎn)物。填寫下列空白。

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)探究濃硝酸的強(qiáng)氧化性

將過量銅片置于具支試管的底部，通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

①在具支試管中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。

②具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。

(2)探究稀硝酸的強(qiáng)氧化性

①上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步探究稀硝酸的強(qiáng)氧化性，緊接著簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是：

________________________________________________________。

②能證明稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________(填標(biāo)號(hào))。

A.c中收集到無色氣體

B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

【實(shí)驗(yàn)反思】

(1)某同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)過程中若操作不慎，易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)的方案是：可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。

(2)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸的反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)順序的合理性是：

_____________________________________________________________________。

【問題討論】

在用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。針對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行討論，提出兩種意見：

①認(rèn)為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因?yàn)镃u²⁺濃度的差異引起的。

②認(rèn)為前者溶液呈綠色是因?yàn)樯�成的紅棕色NO₂氣體溶解于溶液中引起的。

你認(rèn)為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認(rèn)為合理，理由是____________________________。

Ⅱ.如果你認(rèn)為合理，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：____________________________。

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機(jī)物，無機(jī)鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）。常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機(jī)溶劑、雙氧水、濃酸、強(qiáng)堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對(duì)太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35 min，效果良好。

回答下列問題

（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學(xué)方程式加以解釋                           ；

（2）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式                                    ，對(duì)單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH^一反應(yīng)，生成SiO₄^4一，然后SiO₄^4一迅速水解生成H₄SiO₄�；�于此原理分析反應(yīng)中氧化劑為                     。

（3）本�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為驗(yàn)證Seidel的理論是否正確，完成以下實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)
事實(shí)一	水蒸汽在600℃時(shí)可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。
事實(shí)二	盛放于鉑或石英器皿中的純水長(zhǎng)時(shí)間對(duì)粉末狀還原硅無腐蝕作用。
事實(shí)三	普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。
事實(shí)四	在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點(diǎn)著后燜燒，可劇烈放出H2。
事實(shí)五	1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預(yù)熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。

 

結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)上說明堿性水溶液條件下，H₂O可作                 劑；NaOH作               劑，降低反應(yīng)             。高溫?zé)o水環(huán)境下，NaOH作               劑。

（4）在太陽能電池表面沉積深藍(lán)色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH₄）與氨氣（NH₃）在等離子體中反應(yīng)。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應(yīng)。下列關(guān)于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是                。

A．在使用硅烷時(shí)要注意隔離空氣和水，SiH₄能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂；

B．硅烷與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SiH₄+4NH₃＝Si₃N₄+12H₂↑，反應(yīng)中NH₃作氧化劑；

C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學(xué)穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應(yīng)；

D．氮化硅晶體中只存在共價(jià)鍵，Si₃N₄是優(yōu)良的新型無機(jī)非金屬材料。