實驗室利用圖④來制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應．部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．請用下列編號為①～④的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣．
（1）裝置③中的固體藥品為

無水硫酸銅

無水硫酸銅

，用以驗證的產(chǎn)物是

水蒸氣

水蒸氣

（2）裝置B中的試劑為

A

A

（填“A、B、C、D”）
A．溴水   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．NaOH溶液   D．飽和NaHCO₃溶液
（3）裝置②盛有

澄清石灰水

澄清石灰水

，可以驗證

CO₂

CO₂

氣體的存在．
（4）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向） ④→

③①②

③①②

；
（5）裝置A中的現(xiàn)象是

品紅褪色

品紅褪色

，驗證

SO₂

SO₂

；
（6）裝置C中的現(xiàn)象是

品紅不褪色

品紅不褪色

說明

SO₂已被除凈．

SO₂已被除凈．

．

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實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：
①加熱NaNO₂（一種致癌物質(zhì)，有毒）與NH₄Cl的混合物濃溶液制取N₂；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N₂；
③加熱條件下用NH₃還原CuO得純凈的N₂和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N₂可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N₂時，應選用上述裝置中的

F

F

（填裝置代碼）做發(fā)生裝置．
（2）若只需較純凈的N₂，有同學建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是

銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）

銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）

．
（3）按途徑③制取N₂時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是

濃氨水

濃氨水

和

生石灰

生石灰

．（寫試劑名稱）
①甲同學：為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為

堿石灰（或無水氯化鈣）

堿石灰（或無水氯化鈣）

、

無水硫酸銅

無水硫酸銅

．（寫試劑名稱）
②乙同學：實驗過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質(zhì)疑此時紅色固體可能含Cu₂O．通過查閱資料知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．依據(jù)信息，請設計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu₂O：

取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu₂O

取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu₂O

③丙同學：實驗時充分加熱，至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N₂體積為aL（已折算為標準狀況），硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示）

16a

22.4b

16a

22.4b

（此空記3分）．
（4）目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經(jīng)一系列反應可制得硝酸．在以上各步反應中，按要求完成化學反應方程式：
①氮元素只發(fā)生還原反應

N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃

N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃

、
②氮元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應：

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．

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實驗室里可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．?
圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過

分液漏斗

分液漏斗

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有

B

B

（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰     B．飽和食鹽水     C．濃硫酸      D．飽和碳酸氫鈉溶液?
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：

堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同?

堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同?

反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．
圖2中符合該晶體溶解度曲線的是

M

M

（填寫編號字母）；冷卻后從②的試管中分離出該晶體的方法是

過濾

過濾

（填寫實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

，實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA--> 紅 紅 色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?!--BA--> 黃綠 黃綠 色

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實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷（BrCH₂CH₂Br）．
反應分兩步進行：
第一步，乙醇與濃硫酸共熱到170℃生成乙烯（CH₃CH₂OH

H2SO4(濃)

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O）；
第二步，乙烯與溴生成1，2-二溴乙烷（CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br）．
可能存在的副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下于l40℃脫水生成乙醚（C₂H₅-O-C₂H₅）；溫度過高，乙醇與濃硫酸反應生成SO₂、CO₂等酸性氣體．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
色、態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體	深紅棕色液體
密度/（g?cm-3）	0.79	2.2	0.71	3.1
沸點/℃	78.5	132	34.6	59.47
熔點/℃	-130	9	-116	-7.25

反應裝置如圖（略去加熱等裝置）：

回答下列問題：
（1）熔沸點：乙醇＞乙醚．利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識解釋原因

 

．
（2）組裝好儀器后檢查A、B、C裝置氣密性的操作是

 

．
（3）如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（4）裝置C中可能發(fā)生反應的化學方程式是

 

（寫出一個即可）．
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在

 

層（填“上”、“下”）；若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用

 

洗滌除去（填字母）．
a．水           b．氫氧化鈉溶液          c．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可采用的除雜方法是

 

．
（7）反應時裝置D的燒杯中應裝

 

（填“a”或“b”），不裝另一種的原因是

 

．
a．冷水        b．冰水．

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一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、

二、20. (1)酸性、難揮發(fā)性；(2)酸性(酸的氧化性)；(3)酸性、難揮發(fā)性；(4)酸性、強氧化性。

21．（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍色。Cu+2H₂SO₄(濃)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。（2）裝置甲試管內(nèi)溶液變黑色渾濁；裝置甲中試管上部有白霧；反應開始時銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生……（3）Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂↑

22．（1）反應前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。

（2）2H₂SO₄（濃）+C2H₂O+2SO₂+CO₂

（3）A：無水硫酸銅。檢驗水。B：品紅溶液。檢驗二氧化硫。D：澄清石灰水。檢驗二氧化碳。（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。

23. 硫酸鉀  硝酸鋇  硫酸氫鈉  碳酸鉀

24. Na₂ SO₃+SO₂ +H₂O=2NaHSO₃  2NaHSO₃====== Na₂SO₃+ SO₂↑+ H₂O

25.  甲方案不嚴密，可能有Ag^＋干擾；乙方案嚴密，足量稀鹽酸能排除Ag^＋、CO₃^2－、SO₃^2－的干擾；丙方案不嚴密，加入的稀硫酸有干擾。

第二部分

26D、27B、28B、29C、30B、31C、32C、

33.2H₂SO₄+O₂+2Cu=2CuSO₄+2H₂O         2H₂SO₄(濃)+Cu=CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O   前   節(jié)省原料 ，無污染

34. (1)2CaSO₄?H₂O    2CaSO₄?H₂O+3H₂O=2(CaSO₄?2H₂O)  (2) Na₂CO₃+CaSO₄=CaCO₃+Na₂SO₄

35.(1)126b/217     142b/233    126b/217<a<142b/233      (2)16.8g

36. 64g