使用22.4 L/mol時(shí)應(yīng)注意其適用條件，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確？如不正確請(qǐng)改正。
(1)1 mol CO2的體積約為22.4 L_______________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2和1 mol CO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同___________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4 L_______________。
(4)1 mol H2在20℃時(shí)體積一定大于22.4 L______________。
(5)1 mol CO2和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約為22.4 L_____________。
(1)不正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2的體積約為 22.4 L。
(2)正確。
(3)不正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol O2的體積約為22.4 L。
(4)不正確。1 mol H2在20℃壓強(qiáng)不確定時(shí)，故體積可能大于22.4 L、等于22.4 L或小于22.4 L。
(5)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反應(yīng)情況如下圖所示：
請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）m=
1
1
，n=
2
2
，p=
2
2
；
（2）計(jì)算C的平均反應(yīng)速率
第0min到第2min：v（C）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
；
第2min到第4min：v（C）=
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min
使用催化劑
使用催化劑
或
升高溫度
升高溫度
；②第6min
增加B的濃度
增加B的濃度
；③第8min
減小C的濃度
減小C的濃度
；
（4）計(jì)算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
10
9
mol-1?L
10
9
mol-1?L
；
（5）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
-393.2kJ/mol
-393.2kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以含硫鐵礦石為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將燃燒含硫鐵礦石的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4
FeS2
FeS2
+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2．
充分煅燒含硫鐵礦石Wg，反應(yīng)完全后冷卻至室溫，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg，生成SO2為VL，則含硫鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會(huì)與SO2反應(yīng)）
D
D
．
A.
32V
22.4W
    B.
22.4V
32W
    C.
3(W-m)
W
   D.
8(W-m)
5W

（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2SO2+O2
催化劑
△
3SO3
2SO2+O2
催化劑
△
3SO3
．
某溫度下，進(jìn)入接觸室內(nèi)SO2和O2的物質(zhì)的量比為1：1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)減少
1
5
，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）
abd
abd
．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔用于吸收SO3氣體的X物質(zhì)是
濃硫酸
濃硫酸
（寫名稱）．
已知每240g SO3氣體與H2O化合放出390.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（5）排出的尾氣SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
14.3
14.3
g，應(yīng)選用
500
500
 m L的容量瓶．
（2）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的
①③⑤
①③⑤
．（填數(shù)字符號(hào)）
（3）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們?cè)诓僮鬟^(guò)程中使用的前后順序是
dbac
dbac
．（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）
（4）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過(guò)程中玻璃棒共起到了
2
2
種用途．（填寫數(shù)字）
（5）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是
BCD
BCD
．
A．配制前設(shè)有將容量瓶中的水除盡；
B．試劑溶解后，在轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)有灑出；
C．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度線；
E．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、（1）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
_；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為
2
2
（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
Ⅱ、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂）

（2）在甲圖裝置中，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中的K+離子移向
B
B
燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動(dòng)路徑和方向?yàn)開
由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問(wèn)，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)．回答下列問(wèn)題：
（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因，起初認(rèn)為該裝置仍然為原電池，但老師提醒注意使用的是銅導(dǎo)線，經(jīng)深入探討后認(rèn)為燒杯A實(shí)際為原電池，對(duì)此問(wèn)題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：
①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池．如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，寫出燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（4）若第（3）問(wèn)中觀點(diǎn)②正確，則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：設(shè)計(jì)必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積

1．摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量(符號(hào)M)．準(zhǔn)確理解摩爾質(zhì)量的概念，須注意以下幾點(diǎn)：

(1)單位：SI中，摩爾質(zhì)量的單位是kg·mol－1，中學(xué)階段常用________，此外，還有kg·kmol－1，mg·mmol－1等，其中：1 g·mol－1＝1 kg·kmol－1＝1 mg·mmol－1．

(2)符號(hào)：摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，如氧氣的摩爾質(zhì)量可表示為________．

(3)數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)：

M＝Mr g·mol－1或M＝Ar g·mol－1，

即它們的純數(shù)值是相等的．

(4)由摩爾質(zhì)量的概念，得到下列公式：n＝

2．氣體摩爾體積

在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(符號(hào)Vm)．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積(Vm，0)約為22.4 L·mol－1．

注意：(1)氣體摩爾體積不是“體積”，單位不是體積單位L、m3等，其常用單位為：L·mol－1，其SI單位為m3·mol－1．

(2)從氣體摩爾體積的概念可抽象氣體摩爾體積的公式．即Vm＝(或n＝)

(3)概念中“單位物質(zhì)的量”可以是1 mol，也可以是1 mmol或1 kmol等．

3．影響物質(zhì)體積的因素

(1)物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少．物質(zhì)所含粒子數(shù)________，________越大．

(2)物質(zhì)所含粒子的________．

(3)物質(zhì)內(nèi)粒子間的________．

對(duì)固體和液體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，(1)(2)起主要作用；對(duì)氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，(1)(3)起主要作用．

4．阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，________，這個(gè)定律叫做阿伏加德羅定律．

準(zhǔn)確理解阿伏加德羅定律要注意以下幾點(diǎn)：

(1)使用范圍：阿伏加德羅定律的使用范圍是________物質(zhì)，可以是單一氣體，也可是混合氣體．

(2)表述方式：阿伏加德羅定律的特征是“四同”——同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，其中三個(gè)量相同，第四個(gè)量必然相同．即阿伏加德羅定律可以有四種表述方式：

①當(dāng)T、p、N(或n)相同時(shí)，V必相同．

②當(dāng)T、p、V相同時(shí)，N(或n)必相同．

③當(dāng)T、V、N(或n)相同時(shí)，p必相同．

④當(dāng)p、N(或n)、V相同時(shí)，T必相同．

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