Question

鐵礦石有以下幾種： (1) 煉鐵時發(fā)生的相關反應主要有： Ⅰ．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 Ⅱ．C＋O2CO2 Ⅲ．C＋CO22CO 下列有關判斷正確的是 A． 反應I是置換反應，反應Ⅱ和Ⅲ是化合反應 B． 反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是氧化還原反應，CO都是還原劑 C． 在冶鐵過程中，焦炭作還原劑并提供能量 D． 從化合價變化角度看，反應Ⅲ不同于反應Ⅰ和Ⅱ (2) 工業(yè)上利用硫鐵礦制硫酸，原理之一是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2． ①若要變廢為寶，硫鐵礦制硫酸的副產(chǎn)物可以用于________； ②上述反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為________． ③若生成V L　SO2氣體，上述反應中轉移的電子的物質的量為________ A． B． C． D．無法計算 (3) 用1000 t含氧化鐵質量分數(shù)為80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵質量分數(shù)為96％的生鐵的質量是________．

Answer 1

答案：1．CD;2．冶鐵;1∶1;D;3．583t;
解析：

(1)	已知的三個反應都是氧化還原反應，在反應Ⅰ中CO作還原劑，在反應Ⅲ中CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應Ⅰ和Ⅱ中氧化還原反應都是兩種元素化合價發(fā)生變化，而反應Ⅲ中只有碳元素的化合價變化．在冶鐵的過程中，焦炭燃燒提供能量，本身作還原劑．
(2)	反應的副產(chǎn)物是氧化鐵，可以用于冶鐵．在該反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氧化鐵和二氧化硫．由于不能確定二氧化硫體積的測定環(huán)境，不能計算二氧化硫的物質的量，故無法計算反應中轉移的電子數(shù)．
(3)	講析：m(Fe2O3)＝1000t×80％＝800t，m(Fe)＝800t×＝560t，換算成含鐵96％的生鐵的質量為583t(即)． 　　點評：本題以成語為背景，聯(lián)系氧化還原反應、基本反應類型、有關計算等知識，試題的難度較小，符合新課標的要求．題目中的易錯點主要有：忽視冶煉鐵的熱源，忽視氣體摩爾體積的使用條件．