Question

W、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，Z能形成紅色（或磚紅色）Z₂O 和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）寫出相關(guān)化學(xué)式：W

N

，X

Al

，Y

S

，Z

Cu

（2）W位于元素周期表第

二

周期第

VA

族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）

弱

 （填“強”或“弱”）
（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+

1

2

O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-12X（s）+

3

2

O2（g）=X₂O_s（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ/mol

．

Answer 1

分析：W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，常見物質(zhì)為SO₂、NO、NO₂等，根據(jù)原子序數(shù)Y大于W，則W為N元素，Y為S元素，Z能形成紅色（或磚紅色）Z₂O 和黑色的ZO兩種氧化物，應(yīng)為Cu₂O和CuO兩種氧化物，則Z為Cu，由題中（4）X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)，可知X應(yīng)為Al，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：（1）W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，常見物質(zhì)為SO₂、NO、NO₂等，根據(jù)原子序數(shù)Y大于W，則W為N元素，Y為S元素，Z能形成紅色（或磚紅色）Z₂O 和黑色的ZO兩種氧化物，應(yīng)為Cu₂O和CuO兩種氧化物，則Z為Cu，由題中（4）X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)，可知X應(yīng)為Al，故答案為：N；Al；S；Cu；
（2）N的原子序數(shù)為7，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)位于周期表第二周期ⅤA族，由于非金屬性；N＜O，則
NH₃的穩(wěn)定性比H₂O弱，故答案為：二；VA；弱；
（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強氧化性，與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)，應(yīng)為Al，則有：
①Fe（s）+

1

2

O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1，
②2Al（s）+

3

2

O2（g）=Al₂O_s（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將②-①×3可得：2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ/mol，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ/mol；

點評：本題考查元素周期律和周期表以及原子核外電子排布式，熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，本題注意Al的推斷，題目中沒有直接告訴，根據(jù)鐵的冶煉，常用碳或鋁做還原劑，題中C的原子序數(shù)小于N，應(yīng)為Al．