23．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看.圖中尚缺少的一種玻璃用品是 .(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 .(3)大燒杯上如不蓋硬紙板.求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大.偏小.無影響 ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和熱
相等
相等
（填“相等、不相等”），簡述理由
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會
偏小
偏小
；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
．（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和熱
相等
相等
（填“相等、不相等”）．
簡述理由
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
．

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是
保溫、隔熱，防止熱量散失
保溫、隔熱，防止熱量散失
．
（2）用濃硫酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會
偏大
偏大
；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
ABDF
ABDF

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
．
（3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是
多次測量求平均值可以減少實(shí)驗(yàn)誤差
多次測量求平均值可以減少實(shí)驗(yàn)誤差
．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大、偏小、無影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是
室溫較低時(shí)反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低
室溫較低時(shí)反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低

（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和熱
相等
相等
（填“相等、不相等”），簡述理由
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會
偏小
偏小
；（填“偏大、偏小、無影響”）．
（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：
     溫度
序號		 起始溫度t1/℃ 終止溫度
T2/℃		 溫度差
△t/℃
HCl NaOH 平均值
1 25 25   27.3  
2 25 25   27.4  
3 25 25   28.6  
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱為
46.3kJ?mol-1
46.3kJ?mol-1
．

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                     。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                       。

（3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是                                     。

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值              (填“偏大、偏小、無影響”)；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_______                                                 。

（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量       (填“相等、不相等”)，所求中和熱       (填“相等、不相等”)，簡述理由                                       。

（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會              ；（填“偏大、偏小、無影響”）。

（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：

     溫度

序號

起始溫度t1/℃

終止溫度

T2/℃

溫度差

△t/℃

HCl

NaOH

平均值

1

25

25

27.3

2

25

25

27.4

3

25

25

28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18 J/（g·℃），則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱為                     。

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                              2008.10

一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

A

D

C

B

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

A

B

D

D

A

C

C

 

二．填空題 （21題9分，22題9分。共18分）

21. （每空3分，共9分）

（1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g) +4H2O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol

（2）410.125        

（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。

 

22. （每空2-3分 共9分）

（1）；(3分)

（2）吸熱；    (2分)

（3）b、c；    (2分)

（4）830      (2分)

 

三．實(shí)驗(yàn)題和推斷題（23題12 分，24題 9分， 共21分）

23．（每問2分，共12分)

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒             （2分）

（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失    （2分）

（3）偏小                      （2分）

（4）不相等；相等；             （4分）

（5）偏小                      （2分）

  

24.（每空3分 共9分）

（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑               （3分）

（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3分）

（3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)；SO42- 對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）

【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)

（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（Cl- 和SO42-）有關(guān)。

 

四．計(jì)算題 （12分）

25.（每空2分，共6分）

2mol/(L?min)；

1mol/(L?min)；

2mol/L

 

26.(6分) 

⑴x=4

⑵  ＞

⑶  C   

 

 

（第四問選做）

(每空3分，共6分) 

（4）   a/4;    2.4+0.6a

 

（解析） 3A（g）+B（g）→xC（g）
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
   由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等，則壓強(qiáng)變化對平衡不起作用，所以只需把所有物質(zhì)化到一邊，使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB
   原平衡時(shí)A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿足這個(gè)比例 x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應(yīng)平衡事物質(zhì)的量的和
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol

 


同步練習(xí)冊答案