Question

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                     。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                       。

（3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是                                     。

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值              (填“偏大、偏小、無影響”)；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_______                                                 。

（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量       (填“相等、不相等”)，所求中和熱       (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由                                       。

（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)              ；（填“偏大、偏小、無影響”）。

（7）三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：

溫度 序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度 T2/℃	溫度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18 J/（g·℃），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為                     。

Answer 1

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒  (2分)

（2）隔熱保溫、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失  （2分）

（3）多次測(cè)量求平均值可以減少實(shí)驗(yàn)誤差    （2分）

（4）偏�。�1分）；室溫較低時(shí)反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低（1分）

（5）不相等（1分），相等（1分），中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O時(shí)所放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)（2分）

（6）偏�。�1分）

（7）39.3kJ/mol 或（△H= -39.3kJ/mol）  （2分）

解析:

略