①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過(guò)量的Br₂，將試樣中的I^-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去過(guò)量的Br₂，然后在酸性條件下加入過(guò)量的KI溶液，將還原為I₂；

③在②中加淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆)。

通過(guò)上述步驟可測(cè)得碘化物中I^-的含量：

(1)寫(xiě)出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若樣品中有1 mol I^-，則最后耗用Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量是多少？

(3)若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點(diǎn)時(shí)耗用0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.06 mL，試計(jì)算樣品溶液中KI的含量(g·L^-1)。

少量的碘化物可用以下方法進(jìn)行測(cè)定，其步驟如下：

①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過(guò)量的Br₂，將試樣中的I^-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去過(guò)量的Br₂，然后在酸性條件下加入過(guò)量的KI溶液，將還原為I₂；

③在②中加淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆)。

通過(guò)上述步驟可測(cè)得碘化物中I^-的含量：

(1)寫(xiě)出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若樣品中有1 mol I^-，則最后耗用Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量是多少？

(3)若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點(diǎn)時(shí)耗用0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.06 mL，試計(jì)算樣品溶液中KI的含量(g·L^-1)。

取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                  ，
反應(yīng)后得到的溶液呈       色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   ，此反應(yīng)屬于       (填反應(yīng)類(lèi)型)。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈       色，即制得Fe(OH)₃膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)₃膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到       燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別                              。
(4)用Fe(OH)₃膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說(shuō)明                                   ，這種現(xiàn)象稱(chēng)為       。
②向其中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液發(fā)生的現(xiàn)象是               ，原因是                                   ，
③向其中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是                    ，其原因是                                               。
④提純此分散系常用的方法是                                     。

取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               ，反應(yīng)后得到的溶液呈       色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ，此反應(yīng)屬于       (填反應(yīng)類(lèi)型)。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈       色，即制得Fe(OH)₃膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)₃膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到       燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別                               。
(4)用Fe(OH)₃膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說(shuō)明                                          ，這種現(xiàn)象稱(chēng)為       。
②向其中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液發(fā)生的現(xiàn)象是               ，原因是                               。
③向其中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是        ，其原因是                       。
④提純此分散系常用的方法是                               。

取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，

反應(yīng)后得到的溶液呈 色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)屬于 (填反應(yīng)類(lèi)型)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別 。

(4)用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說(shuō)明 ，這種現(xiàn)象稱(chēng)為 。

②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ，原因是 ，

③向其中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是 ，其原因是 。

④提純此分散系常用的方法是 。