（1）X元素位于周期表中第__________族（用字母表示）。

（2）X、Y、Z三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是_____________（填化學式）。

（3）Y與Z可形成共價化合物Y₂Z₂，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結構，則Y₂Z₂的電子式為_____________。

（4）a溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式解釋為_____________，若在a溶液中加入少量鎂粉，可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（5）取pH＝0的W的最高價氧化物對應水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金樣品，充分反應后測得生成WO（其中O表示氧元素）氣體的體積為156.8 mL（標準狀況下），反應后容器中溶液的c（H⁺）=0.72 mol·L^-1反應后溶液體積不變。

若設Cu、Ag的物質的量分別為x、y。欲求算x、y的值，可列出下列計算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，該計算式是依據(jù)________________________關系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-（0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1），該計算式依據(jù)的是_____________守恒。

(1)X元素位于周期表中第____________族(用字母表示)。

(2)X、Y、Z三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是____________________(填化學式)。

(3)Y與Z可形成共價化合物Y₂Z₂，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結構，則Y₂Z₂的電子式為_________________________________。

(4)a溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用離子方程式解釋為__________________，若在a溶液中加入少量鎂粉，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。

(5)取pH＝0的W的最高價氧化物對應水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金樣品，充分反應后測得生成WO(其中O表示氧元素)氣體的體積為156.8 mL(標準狀況下)，反應后容器中溶液的c(H⁺)=0.72 mol·L^-1反應后溶液體積不變。

若設Cu、Ag的物質的量分別為x、y。欲求算x、y的值，可列出下列計算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，該計算式是依據(jù)_____________________________________關系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-(0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1)，該計算式依據(jù)的是守恒。

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。其中X原子的價電子構型為2s²2p²，Y原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

回答下列問題：

（1）寫出Y元素基態(tài)原子的最外層電子軌道表示式               ；

（2）WXY分子中的三個原子除W原子外均為8電子構型，寫出該分子的結構簡式      ，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有          ；

（3）YW₃分子是一種常見氣體，分子中Y原子的雜化方式是          ；該物質易液化，極易溶于水，其原因是                                         ；

（4）液態(tài)的YW₃也是一種重要的溶劑，其性質與H₂O相似，Z的單質與液態(tài)YW₃反應化學方程式為                                            。