W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無(wú)空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出Y元素基態(tài)原子的最外層電子軌道表示式               ；

（2）WXY分子中的三個(gè)原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式      ，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有          ；

（3）YW3分子是一種常見(jiàn)氣體，分子中Y原子的雜化方式是          ；該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是                                         ；

（4）液態(tài)的YW3也是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，Z的單質(zhì)與液態(tài)YW3反應(yīng)化學(xué)方程式為                                            。

（1）

（2）H―C≡N，σ鍵、π鍵

（3）sp3；NH3與NH3、NH3與H2O分子間均易形成氫鍵

（4）2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
W X
Y Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南通模擬）有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期中原子半徑最小，Z元素在同周期元素中離子半徑最小，X、Y兩元素同周期，Y元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X元素的核電荷數(shù)是Y和Z核電荷數(shù)之和的
1
3
．則下列有關(guān)敘述中正確的（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．能說(shuō)明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是
酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H3PO4
酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H3PO4
（舉一例）．
（2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分?jǐn)?shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．
（3）電解NaZ水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽(yáng)極產(chǎn)物和Ca（OH）2為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，生成1mol Na2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；生成1mol Na2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ．由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為
Na2O（s）+
1
2
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
Na2O（s）+
1
2
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)l：1和1：2的化合物．
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）W元素形成的同素異形體的晶體類(lèi)型可能是（填序號(hào)）
 
．
①原子晶體    ②離子晶體③分子晶體    ④金屬晶體
（2）H2Y2的電子式為
 
，Na2Y2中的化學(xué)鍵種類(lèi)為：
 
．
（3）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開(kāi)分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；若生成1mol Na2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．Z在周期表中的位置
 
．
（6）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入Z2的電極為原電池的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，下列判斷不正確的是（　　）
W X
Y Z
A、原子半徑大小：W＞X
B、元素最高正價(jià)：W＞Z
C、簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y＞Z
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

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