Na2S2O3溶液呈中性.能與酸反應.具有還原性.與Na2SO4的化學性質不相似.操作二: S2O32―+2H+=S↓+SO2↑+H2O猜想③操作三: (3)小組同學為確證經(jīng)操作三后Na2S2O3被氧化.提出如下實驗方案 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（16分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應用。

某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。

【樣品制備】實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3·5H2O。寫出反應的化學方程式           ；

反應液經(jīng)脫色、過濾、濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品。所得晶體用乙醇洗滌的目的是          ；

【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似的下列性質呢？

猜想①：                     ；

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【性質探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象或

預期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋（用

離子方程式表示）

猜想②

          ，將試紙與標準比色卡對照    

 

溶液pH=8

 

向pH=2的硫酸中

滴加Na2S2O3溶液

                

2S2O32- +2H+ ══ S↓+ SO2 ↑+ H2O

猜想③

向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水顏色變淺

                

 

【實驗結論】

Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。

【問題討論】

（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由：                                 。

（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3具有還原性。你的實驗方案是：                     。

 

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（16分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應用。
某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。
【樣品制備】實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3·5H2O。寫出反應的化學方程式          ；
反應液經(jīng)脫色、過濾、濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品。所得晶體用乙醇洗滌的目的是         ；
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似的下列性質呢？
猜想①：                    ；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【性質探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。

 
實驗操作
實驗現(xiàn)象或
預期實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋（用
離子方程式表示）
猜想②
         ，將試紙與標準比色卡對照     [來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
溶液pH=8
 
向pH=2的硫酸中
滴加Na2S2O3溶液
                
2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水顏色變淺
                
 
【實驗結論】
Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。
【問題討論】
（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由：                                。
（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3具有還原性。你的實驗方案是：                    。

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（16分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應用。
某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。
【樣品制備】實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3·5H2O。寫出反應的化學方程式          ；
反應液經(jīng)脫色、過濾、濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品。所得晶體用乙醇洗滌的目的是         ；
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似的下列性質呢？
猜想①：                    ；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【性質探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。
 
實驗操作
實驗現(xiàn)象或
預期實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋（用
離子方程式表示）
猜想②
         ，將試紙與標準比色卡對照    
溶液pH=8
 
向pH=2的硫酸中
滴加Na2S2O3溶液
                
2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水顏色變淺
                
 
【實驗結論】
Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。
【問題討論】
（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由：                                。
（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3具有還原性。你的實驗方案是：                    。

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(11分) 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。研究小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。

    (1)他們提出如下猜想：猜想①：與BaCl2溶液反應有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

他們提出上述猜想的依據(jù)是__________________________________________________。

(2)對上述猜想②、③，他們設計實驗方案，并進行實驗。請在答題卡上按下表格式完成相關的實驗操作步驟、預期現(xiàn)象。請限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、pH試紙：3 mol?L-1H2SO4、新制氯水、1 mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸餾水。

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象或

預期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

結論

猜想②

操作一：

溶液pH＝8

Na2S2O3溶液呈中性，能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。

操作二：

 

S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O

猜想③

操作三：

 

 

(3)小組同學為確證經(jīng)操作三后Na2S2O3被氧化，提出如下實驗方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成．研究小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質．
（1）他們提出如下猜想：猜想①：與BaCl2溶液反應有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
他們提出上述猜想的依據(jù)是
 
．
（2）對上述猜想②、③，他們設計實驗方案，并進行實驗．請在答題卡上按下表格式完成相關的實驗操作步驟、預期現(xiàn)象．請限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、pH試紙：3mol?L-1H2SO4、新制氯水、1mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸餾水．
實驗操作 實驗現(xiàn)象或
預期實驗現(xiàn)象		 現(xiàn)象解釋
（用離子方程式表示）		 結論
猜想② 操作一：
 
 溶液pH=8 / Na2S2O3溶液呈中性，能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似．
操作二：
 
 
 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
猜想③ 操作三：
 
 
 
（3）小組同學為確證經(jīng)操作三后Na2S2O3被氧化，提出如下實驗方案
 
．

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

D

B

B

D

A

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

CD

B

BD

C

BC

B

C

C

三、（本題包括3小題，共34分）

19. (13分)

（1）甲 、乙  ；50mL堿式滴定管（每空1分，3分）

（2）D、E、F（3分，全對給分）。

（3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無法用托盤天平稱量（2分）。

（4）用標準卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）

20．(10分)

 (1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質。(2分)

(2) ①檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋ (2分)

(3) ①過濾、洗滌(2分)  ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)

21、（11分）

(1)他們類比的物質是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化學性質：與BaCl2溶液反應生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不與酸反應；Na2SO4無還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)

(2)

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象或

預期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

結論

猜想②

操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照

 

6ec8aac122bd4f6e

 

操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩

有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生

 

猜想③

操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩

氯水顏色變淺

S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋

  (操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)

(3)用滴管取少量反應后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(14分)

(1)四，ⅦB（各1分，共2分）

(2)  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)

(3)  ①H2O2 (2分)

②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O

  調節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，  Fe3++ 3H2O 6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3H+ (4分)

③以BaS為沉淀劑，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)

(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)

23(8分）

（1）①脫硫處理 （1分）       ②2NO+2CO6ec8aac122bd4f6eN2+2CO2（2分）

（2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）

24 (12分)

（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）

（2）0.17；（2分）

（3）A.C.D（2分）

（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動（2分）

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

（5）（每線2分，共4分，

起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）

 

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

（1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)

(3)酯化反應(2分)

（4）、nHOOC－CH2OH→6ec8aac122bd4f6e+  nH2O (2分)

（5）、D(2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

(1)C15H16O2（1分）          (2)D  （2分）

(3)6ec8aac122bd4f6e   （2分）    (4)羥基、羧基；（2分）  消去反應(1分)

(5)6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e  （2分）

27.(10分)

（1）D（2分）

（2）F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O（寫對2個給1分，共2分）

(3)   SO2 （1分），  因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）

(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）

 

本資料由《七彩教育網(wǎng)》www.7caiedu.cn 提供！


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