(11分) 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。研究小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

    (1)他們提出如下猜想：猜想①：與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

他們提出上述猜想的依據(jù)是__________________________________________________。

(2)對上述猜想②、③，他們設(shè)計實驗方案，并進(jìn)行實驗。請在答題卡上按下表格式完成相關(guān)的實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象。請限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、pH試紙：3 mol?L-1H2SO4、新制氯水、1 mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸餾水。

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象或

預(yù)期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

結(jié)論

猜想②

操作一：

溶液pH＝8

Na2S2O3溶液呈中性，能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。

操作二：

 

S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O

猜想③

操作三：

 

 

(3)小組同學(xué)為確證經(jīng)操作三后Na2S2O3被氧化，提出如下實驗方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(1)他們類比的物質(zhì)是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化學(xué)性質(zhì)：與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；Na2SO4無還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)

(2)

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象或

預(yù)期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

結(jié)論

猜想②

操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

 

 

操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩

有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生

 

猜想③

操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩

氯水顏色變淺

S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋

  (操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)

(3)用滴管取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量）。請回答下列問題：

（1）為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：                               。

（2）為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

               ；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：                    。

（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：               ；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收                  。

（Ⅲ）“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （用m、c、V表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量）。請回答下列問題：

（1）為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：                              。

（2）為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

              ；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：                   。

（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：              ；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收                  。

（Ⅲ）“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （用m、c、V表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江西省樟樹中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量）。請回答下列問題：
（1）為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：                              。
（2）為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
             ；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：                 。
（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：             ；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收                。
（Ⅲ）“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （用m、c、V表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量）。請回答下列問題：

（1）為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：                               。

（2）為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

               ；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：                    。

（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：               ；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收                  。

（Ⅲ）“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （用m、c、V表示）。

 

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