已知298k時(shí)，合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.0kJ·mol^－1，將此溫度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過程中沒有能量損失)(　　)

A．一定大于92.0kJ            B．一定小于92.0kJ  

 C．一定等于92.0kJ            D．無法確定

298K時(shí)，有兩只容積相等的密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒壓。起始時(shí)，向A容器充入3molH₂和1molN₂，向B容器充入3molH₂和2molN₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。已知298K時(shí)，H=-92．4kJ?mol^-1，S=-198．2J?mol^-1?K^-1

請(qǐng)回答下列問題：

(1)根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變計(jì)算分析298K下合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(列出計(jì)算式即可)           

(2)達(dá)平衡后，若向兩容器中通入與起始時(shí)等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到新的平衡時(shí)，A容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)     (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，B容器中的NH₃的體積分?jǐn)?shù)       

(3)298K時(shí)，將NH₃通入水中得到0．1mol?L^-1的氨水，測(cè)定其pH約為11，向其中加入少量的NH₄Cl晶體，晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH減小。對(duì)于上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：

     甲觀點(diǎn)：NH₄Cl水解呈酸性，增大c(H⁺)，因此溶液的pH減小。

     乙觀點(diǎn)：NH₄Cl溶于水電離出大量的NH₄^＋，抑制NH₃?H₂O的電離，使c(OH^-)減小，因此溶液的pH減小。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證上述觀點(diǎn)哪個(gè)正確，試劑自選。

 (提示：298K時(shí)，0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O和CH₃COOH的電離常數(shù)均為1.75×10^-5)

                                                                      

已知298K時(shí)，反應(yīng)N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝-92.2kJ?mol^-1  ΔS＝-198.2J?mol^-1?K^-1。
請(qǐng)分析，298K時(shí)，合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。

德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  已知298K時(shí)：△H=-92.4kJ?mol^-1試回答下列問題：
（1）在298K時(shí)，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？    ．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N₂的轉(zhuǎn)化率α_A為    ．
②在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)K_A=    （代入數(shù)值的表達(dá)式，不寫出具體數(shù)值）當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)，K_A    K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法    ．在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式    ．