已知298k時，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)(　　)

A．一定大于92.0kJ            B．一定小于92.0kJ  

 C．一定等于92.0kJ            D．無法確定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?內(nèi)江三模）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，水電離出的c（H+）的相對大小關(guān)系為X
等于
等于
Y（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為
．
（2）在合成BA3的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取
冷卻
冷卻
的方法，使氣態(tài)BA3變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去，以促使化學(xué)平衡向生成BA3的方向移動．
（3）E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
；BC2與水反應(yīng)被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
．
（4）已知在298K時，lg B2A4氣體燃燒生成B2和A2C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗(yàn)證X結(jié)合H+能力較Y強(qiáng)的離子方程式
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?清遠(yuǎn)模擬）德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K時：△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
40%
40%
．
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（代入數(shù)值的表達(dá)式，不寫出具體數(shù)值）當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成
．在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三（上）調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K時：△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？    ．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為    ．
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=    （代入數(shù)值的表達(dá)式，不寫出具體數(shù)值）當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法    ．在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式    ．

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：填空題

德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 已知298K時：正反應(yīng)的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。
試回答下列問題：
（1）根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
（2）加壓平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)平衡常數(shù)K_______（填“變”或“不變”），當(dāng)濃度商()
________化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)時，反應(yīng)向右進(jìn)行。
（3）在實(shí)際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________(填序號)。
A、采用較低壓強(qiáng)
B、采用700K左右的高溫
C、用鐵觸媒作催化劑
D、將生成的氨液化并及時分離出來，未反應(yīng)的和重新循環(huán)到合成塔中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)

已知298K時：正反應(yīng)的△H= —92.4KJ/mol, △S= ­­—198.2J/mol/K．試回答下列問題：

    (1)根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

    (2)加壓平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)平衡常數(shù)K           （填“變”或“不變”），當(dāng)濃度商()         化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)時，反應(yīng)向右進(jìn)行。

    (3)在實(shí)際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是               (填序號)。

    A采用較低壓強(qiáng)

    B采用700K左右的高溫

    C用鐵觸媒作催化劑

D將生成的氨液化并及時分離出來，未反應(yīng)的和重新循環(huán)到合成塔中

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