（一）（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是        _。

A．在催化劑存在的條件下， 苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯

B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，

完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)

C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇

D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量濃硝酸、苯，然后加熱制取硝基苯

E．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動

F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀

剛好溶解為止

G．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、

待液體分層后，滴加硝酸銀溶液

（二）（7分）乙醇分子中的羥基在一定條件下可以被氧化為醛基，為驗(yàn)證此性質(zhì)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)如下：

（1）在試管中加入2mL乙醇，把一端彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈外焰加熱后立即插入乙醇中，反復(fù)操作幾次后把銅絲晾干稱重，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量未發(fā)生變化，由此可推測銅絲的作用是            ，反應(yīng)方程式為：                      。

（2）某化學(xué)興趣小組認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)操作簡單，但

     通過實(shí)驗(yàn)得到的信息量較少。他們對此實(shí)驗(yàn)

     進(jìn)行了完善（如圖，夾持儀器略去）。指導(dǎo)老師首先肯定了同學(xué)們的學(xué)習(xí)積極性，并提出

      以下意見：

   優(yōu)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)原理正確，相對實(shí)驗(yàn)（1）而言，在

         反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)方面有較大改進(jìn)。

缺點(diǎn)：加熱時乙醇汽化速率不易控制，有可能

      造成C裝置中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。

注意：B裝置若加熱溫度過高，可能存在安全隱患！

同學(xué)們因此又對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研討和改進(jìn)：

① A處采用了水浴加熱的方式，這樣做的好處是：                          

② C裝置可改用以下          裝置（填字母）。

③ 實(shí)驗(yàn)時可對B部分采取合理的操作方法以防止安全隱患，請對此提出你的意見：

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。

（1）工業(yè)上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu₂S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是         。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                   。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                         。

（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：

Cu +  H₂SO₄                                        

②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a.Cu₂S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O₂

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                  。若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為           。

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。
（1）工業(yè)上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu₂S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是        。
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                  。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                        。
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：
Cu +  H₂SO₄                                        
②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是   （填字母）
a.Cu₂S和CuS都是黑色的
b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O₂
c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                 。若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為        g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為          。

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。

（1）工業(yè)上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu₂S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是         。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                   。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                         。

（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：

Cu +  H₂SO₄                                        

②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a  Cu₂S和CuS都是黑色的

b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O₂

c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為　　　　　 。