10．對(duì)于反應(yīng)5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O下列說(shuō)法正確的是A．HClO2是有機(jī)酸B．上述反應(yīng)中.ClO2是還原產(chǎn)物C．上述反應(yīng)中.1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子 D．上述反應(yīng)中.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于反應(yīng)5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HClO2是有機(jī)酸B、上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物C、上述反應(yīng)中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子D、上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4

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亞氯酸鹽（NaClO2）可作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液里因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．開(kāi)始時(shí)，分解反應(yīng)非常慢，隨后突然釋放出很多的ClO2．對(duì)于以上分解速率變化的原因，下列猜測(cè)最合理的是（　　）

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漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（　�。�
A、在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B、溶液中的H+起催化作用C、ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低D、溶液中的Cl-起催化作用

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據(jù)統(tǒng)計(jì)，截止2009年11月4日，我國(guó)內(nèi)地共發(fā)現(xiàn)19589例甲型H1N1流感患者，甲流感問(wèn)題已成為目前人們關(guān)注的熱點(diǎn)。防控專家表示，含氯消毒劑和過(guò)氧化物消毒可防甲型H1N1流感。

（1）下列含氯化合物中氯元素化合價(jià)最高的是____________（填編號(hào)，下同）。

A.HCl    B.KClO3   C.HClO      D.ClO2

(2）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是____________。

A.MnO2    B.KMnO4溶液

C.稀硫酸    D.Na2SO3溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫下放在黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是____________________。

（4）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在酸性條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________      。

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亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2==4ClO2  +H++Cl-+2H2O分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因?yàn)椋?nbsp;   ）

    A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)            B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用             D.逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低

 

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Ⅰ卷（共50分）

A卷

一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）

1．B  2．C   3．C   4．B   5．B   6．D   7．B   8．D  9．C   10．D

二、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共30分）

11．B   12．D   13．B   14．D   15．D   16．C   17．D   18．A   19．B   20．D

B卷

一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）

1．B  2．C   3．C   4．B  5．C   6．D   7．B  8．D  9．B   10．D

二、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共30分）

11．C   12．D   13．B   14．D   15．D   16．B   17．D   18．A   19．C   20．D

 

Ⅱ卷（共60分）

21．（8分）

（1）0.2 mol（2分）

（2）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

（3）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（2分，其它合理答案同樣給分）

NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O

NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O

（4）4H++AlO2－===Al3++2H2O（2分）

 

22．（8分）

（1）N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（l）；△H=－624kJ/mol （2分）

（2） N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ （2分）

（3）①Cu2++2e－=Cu   （1分）    ②112  （1分）

（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+ H2O  （2分）

23．（共6分，每小題２分）

（1）A： G：HCOOCH3

（2）①⑤ （漏選不給分）

（3）B→D：

 24．(共10分，每小題２分)

（1）醛基、碳碳雙鍵 （注：只答雙鍵不給分；錯(cuò)答、漏答均不給分）

 

（2）bc （漏選不給分）

（3）

（4）4

（5）CD；CF （漏選不給分）

 

25．（4分）①⑥（選對(duì)一個(gè)得2分，選對(duì)兩個(gè)得4分，只要有錯(cuò)的就不得分）

26．（13分）（每空1分）

（1）帶導(dǎo)管的單孔塞     

CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

（2）C     飽和碳酸鈉溶液      碎瓷片（或玻璃片等）

（3）AD       品紅（答案合理即可）      c

（4）ABE       ④②①③

2CH3CH2OH+O2 Cu △    2CH3CHO +H2O

（5）否    濃硝酸與銅反不需要加熱 ，且濃硝酸受熱分解(答案合理即可)

 

27．（4分）

（1）（2分）

（2）1：1（2分）

28．（7分）

（1） （2分）

（2）   （2分）

（3） （1分）  b=0.12mol  （2分）

解析

故總耗HNO3量

（也可以將金屬混合物看成是一種，按照3M～8HNO3計(jì)算硝酸的最大量）

所以

（3）

根據(jù)電子守恒：

又知：       


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