漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（　�。�
A、在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強B、溶液中的H+起催化作用C、ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低D、溶液中的Cl-起催化作用
分析：A．若酸使亞氯酸的氧化性增強，開始時反應(yīng)速率應(yīng)該就很快，而開始反應(yīng)緩慢；
B．開始時溶液中就有氫離子，反應(yīng)速率很慢；
C．ClO2逸出，反應(yīng)正向移動；
D．開始時溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)進行，氯離子濃度逐漸增大．
解答：解：A．若是酸使亞氯酸的氧化性增強，應(yīng)該開始時反應(yīng)速率應(yīng)該就很快，與信息不符，故A錯誤；
B．由于開始時溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故B錯誤；
C．逸出的ClO2，反應(yīng)正向移動，則反應(yīng)的生成物的濃度增加，故C錯誤；
D．反應(yīng)開始時，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進行，溶液中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可見氯離子起催化作用，故D正確；
故選D．
點評：本題以氯及其化合物的性質(zhì)考查影響反應(yīng)速率的因素，把握習題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重催化劑的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)． 其中B1的沸點比B2高．
① A1 B1 C1 D1
電子數(shù) 10 10 10 18
② A2 B2 C2 D2
電子數(shù) 10 10 10 18
試回答下列問題：
（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是
 
； D2的電子式為：
 
．
（2）寫出B1轉(zhuǎn)化為A1、C1的方程式：
 
；液態(tài)的B2與Na反應(yīng)的方程式：
 
．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式
 
，其中D1的作用是
 
；
②利用①中原理制備出NaClO2?3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：
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步驟一的離子方程式為
 
；步驟二的指示劑是
 
；步驟三中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO2?3H2O的質(zhì)量百分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期回頭考試化學試卷 題型：選擇題

織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。

下列說法正確的是 （    ）

A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1

B.往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸,當pH>6時，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是:ClO2-+H+=HClO2

C．使用該漂白劑的最佳pH為3.0

D.此溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：                      。

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是               。

         A．MnO2             B．KMnO4溶液         C．稀鹽酸      D．Na2SO3溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。

當1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是           個.（用NA表示）

（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：

織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。

下列說法正確的是 （    ）

A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1

B.往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸,當pH>6時，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是:ClO2-+H+=HClO2

C．使用該漂白劑的最佳pH為3.0

D.此溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省紹興一中高三上學期回頭考試化學試卷 題型：單選題

織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。

下列說法正確的是 （    ）

A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1
B．往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸,當pH>6時，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是:ClO2-+H+=HClO2
C．使用該漂白劑的最佳pH為3.0
D．此溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

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