Question

（2008?鎮(zhèn)江二模）世界環(huán)保組織2006年度報告指出，人類已成功地使大氣中氟氯烴減少，但C、N、S氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加�。�
（1）大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應(yīng)是

減緩臭氧層空洞的增大

．
（2）酸雨的特征是pH＜5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．
①若用NO_X表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式：
②酸雨落至地面后pH在一定時間內(nèi)變小然后穩(wěn)定于某一數(shù)值，原因是H₂SO₃受空氣影響造成的，其化學(xué)方程式為：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
（3）回收利用SO₂既能減少大氣污染，又能充分利用資源．已知：用Fe²⁺、Fe³⁺離子作催化劑，標(biāo)況下在轉(zhuǎn)化器中SO₂可被O₂氧化成SO₄^2-，實現(xiàn)SO₂ 的回收利用．某同學(xué)設(shè)計測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率方案如下：

①在實驗①（Ⅰ）中，為了確定SO₂ 的體積分?jǐn)?shù)，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的

高錳酸鉀溶液（或碘水和淀粉的混合液）

溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積（標(biāo)況下）來計算SO₂ 的體積分?jǐn)?shù)．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用實驗（Ⅱ）測定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，若已知氣流流速，還需測定的數(shù)據(jù)是

實驗時間

和

BaSO₄的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：（1）從氟氯烴引起臭氧空洞的角度分析；
（2）關(guān)鍵在于分析出N元素化合價的變化值為（5-2x），O₂中O元素化合價的變化值共為4，這樣兩者的最小公倍數(shù)為4（5-2x），很容易配平；
（3）①，只能利用SO₂的還原性進(jìn)行氧化還原滴定實驗，如選擇酸性高錳酸鉀溶液或碘水和淀粉的混合溶液吸收SO₂，這樣，煙氣中的O₂、N₂或CO₂才沒有干擾；
②要得到煙氣的相關(guān)數(shù)據(jù)，必須借助氣流流速和時間．

解答：解：（1）氟氯烴引起臭氧空洞，大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應(yīng)應(yīng)是減緩臭氧層空洞的增大，
故答案為：減緩臭氧層空洞的增大（或其它合理答案）；
（2）①氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，在反應(yīng)中，NO_xN元素化合價的變化值為（5-2x），O₂中O元素化合價的變化值共為4，
這樣兩者的最小公倍數(shù)為4（5-2x），則配平后的方程式為4NO_x+（5-2x）O₂+2H₂O=4HNO₃，
故答案為：4NO_x+（5-2x）O₂+2H₂O=4HNO₃；
②H₂SO₃具有氧化性，易被空氣中氧氣氧化為H₂SO₄，反應(yīng)的方程式為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（3）①只能利用SO₂的還原性進(jìn)行氧化還原滴定實驗，如選擇酸性高錳酸鉀溶液或碘水和淀粉的混合溶液吸收SO₂，這樣，煙氣中的O₂、N₂或CO₂才沒有干擾，
故答案為：高錳酸鉀溶液（或碘水和淀粉的混合液）；
②要得到煙氣的相關(guān)數(shù)據(jù)，必須借助氣流流速和時間，需要根據(jù)BaSO₄的質(zhì)量測定二氧化硫的量，
故答案為：實驗時間和BaSO₄的質(zhì)量．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及其在生產(chǎn)、生活中的簡單應(yīng)用，難度中等，注意二氧化硫氣體的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識．