Question

一定溫度下，某密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．下列說法正確的是（　�。�

A．當(dāng)2V_正（H₂）=3V_逆（NH₃）時(shí)．說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若保持容器體積不變，再通入2 mol NH₃，平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變

C．若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，將平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均加倍，則平衡將向右移動(dòng)

D．其他條件不變，只改變溫度、壓強(qiáng)、濃度中的一個(gè)條件，均能提高N₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析：A．當(dāng)同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B．若保持容器體積不變，再通入2 mol NH₃，平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)改變；
C．若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，將平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均加倍，則平衡不移動(dòng)；
D．其它條件不變，只改變溫度、壓強(qiáng)、濃度中的一個(gè)條件，不一定能提高N₂的轉(zhuǎn)化率．

解答：解：A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，則2V_正（H₂）=3V_逆（NH₃），故A正確；
B．若保持容器體積不變，再通入2 mol NH₃，可以等效為用來加入3mol N₂和9mol H₂，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以第二次氨氣的體積分?jǐn)?shù)大于第一次，故B錯(cuò)誤；
C．若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，將平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均加倍，但容器的體積加倍，則容器內(nèi)各氣體的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．其它條件不變，只改變溫度、壓強(qiáng)、濃度中的一個(gè)條件，不一定能提高N₂的轉(zhuǎn)化率，如升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等判斷平衡狀態(tài)，明確外界條件對(duì)平衡的影響是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意當(dāng)濃度不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．