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(2010?金平區(qū)模擬)硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑.某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量.實驗步驟如下:

請回答下列問題:
(1)如何證明步驟①濾液中含有Fe2+
取少量濾液加入試管中,先滴加KSCN溶液,溶液不變色,再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸),溶液變?yōu)檠t色
取少量濾液加入試管中,先滴加KSCN溶液,溶液不變色,再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸),溶液變?yōu)檠t色

(2)步驟②加入過量H2O2的目的:
將Fe2+全部氧化為Fe3+
將Fe2+全部氧化為Fe3+

(3)步驟③中反應的離子方程式:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:
過濾
過濾
、洗滌、灼燒、
冷卻
冷卻
、稱量.
(5)該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定.5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外,還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶

②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是
b
b

a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
(6)正常人每天應補充14mg左右的鐵.其中絕大部分來自于食物.如果全部通過服用含FeSO4?7H2O的片劑來補充鐵,則正常人每天需服用含
69.5mg
69.5mg
mg FeSO4?7H2O的片劑.
分析:(1)亞鐵離子具有還原性,能被氧化劑氧化為正三價,可以用硫氰化鉀檢驗三價鐵的存在;
(2)雙氧水具有氧化性,還原產物是水;
(3)三價鐵和堿反應生成氫氧化鐵沉淀;
(4)氫氧化鐵不穩(wěn)定受熱易分解,從懸濁液中的沉淀到分解產物要經過的途徑過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量;
(5)②根據配制一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器來回答;
②硝酸、高錳酸鉀有強氧化性;
(6)根據鐵元素守恒來計算.
解答:解:(1)亞鐵離子具有還原性,能被氧化劑氧化為正三價,三價鐵遇到硫氰酸鉀顯紅色,故答案為:取少量濾液加入試管中,先滴加KSCN溶液,溶液不變色,再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸),溶液變?yōu)檠t色;
(2)雙氧水具有氧化性,能將Fe2+全部氧化為Fe3+,故答案為:將Fe2+全部氧化為Fe3+;
(3)三價鐵和堿反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,所以加入的X為堿,故答案為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+);
(4)從懸濁液中將沉淀物分離出來要先過濾,然后對固體洗滌,至洗滌干凈后再灼燒分解,待冷卻后稱量,故答案為:過濾;冷卻;
(5)①根據配制一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有:250mL容量瓶、天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管,故答案為:250mL容量瓶;
②高錳酸鉀有強氧化性,能將鹽酸氧化,硝酸具有氧化性,能亞鐵離子氧化,故只能用稀硫酸酸化,故答案為:b;
(6)根據鐵元素守恒,14mg的鐵即為FeSO4?7H2O片劑中鐵的質量,所以需要FeSO4?7H2O片劑質量=14mg÷
56
278
=69.5mg,故答案為:69.5mg.
點評:本題是一道考查金屬鐵的化合物性質的綜合性知識題目,要求學生具有分析和解決問題的能力.
練習冊系列答案
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(2010?金平區(qū)模擬)下表對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是(  )
選項 陳述I 陳述Ⅱ 判斷
A 金屬鈉與冷水反應 惰性電極電解NaCl水溶液得不到金屬鈉 I對;Ⅱ對;無
B 二氧化硅能與燒堿溶液反應 不能用帶毛玻璃塞的試劑瓶存放燒堿溶液 I對;Ⅱ對;有
C 氨氣極易溶解于水 氨氣與濃HCl氣體相遇會產生白煙 I對;Ⅱ錯;無
D 蔗糖、淀粉、纖維素水解產物都能發(fā)生銀鏡反應 蔗糖、淀粉、纖維素互為同分異構體 I對;Ⅱ對;有

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①2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   25℃時,K=2.95×1011
②2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)   25℃時,K=1.71×1022
(1)寫出反應①的平衡常數表達式K=
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)

(2)條件相同時,反應①與反應②相比,轉化程度更大的是
;以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是
廢棄物利用,有利于環(huán)保
廢棄物利用,有利于環(huán)保
(寫出一條即可).
(3)在一定壓強下,測得反應①的實驗數據如下表.分析表中數據回答下列問題:
溫度/Kn(H2)/n(CO2)CO2轉化率/% 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高,K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”、或“不變”).
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],K值
不變
不變
(填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇
有利
有利
(填“有利”或“不利”).
(4)肼(N2H4)與NO2反應生成N2和水蒸汽,比相同質量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產生的熱能更多,故肼常作為高能火箭燃料.
已知:N2 (g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol     N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol
則肼與二氧化氮反應生成氮氣和水蒸汽的熱化學方程式為:
2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol
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