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多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂?2H₂O，工藝流程如下．已知：①常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
②M （BaCO₃）=197g/mol，M（BaCl₂?2H₂O）=244g/mol

（1）SiCl₄水解反應(yīng)的方程式為

SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．

SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．

，SiCl₄水解控制在40℃的原因是

防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl₄的水解速率，防止反應(yīng)過于劇烈

防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl₄的水解速率，防止反應(yīng)過于劇烈

．
（2）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol
SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol則由SiCl₄制備硅的熱化學(xué)方程式為

SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol

SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol

．
（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的作用是使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂和

使Fe³⁺完全沉淀

使Fe³⁺完全沉淀

．
（4）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是

Mg（OH）₂

Mg（OH）₂

．
（5）BaCl₂濾液經(jīng)

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、冷卻結(jié)晶、

過濾

過濾

、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂?2H₂O．

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（2010?揚(yáng)州模擬）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl₂?2H₂O，工藝流程如下．已知常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4． 
  
（1）SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是

防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl₄的水解速率，防止反應(yīng)過于劇烈

防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl₄的水解速率，防止反應(yīng)過于劇烈

．
已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol；SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol
則由SiCl₄制備硅的熱化學(xué)方程式為

SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol

SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol

．
（2）加鋇礦粉時(shí)生成BaCl₂的離子反應(yīng)方程式是

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂+H₂O↑

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂+H₂O↑

．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是

Mg（OH）₂、Ca（OH）₂

Mg（OH）₂、Ca（OH）₂

，控制溫度70℃的目的是

確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）₂溶解度越�。�

確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）₂溶解度越�。�

．
（4）BaCl₂濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到?2H₂O．實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有

3

3

種．
（5）為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

．

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工業(yè)上用“三氯氫硅還原法”，提純粗硅的工藝流程如圖所示：

（1）三氯氫硅的制備原理：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ/mol
工業(yè)上為了加快SiHCl的生成速率而又不降低硅的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是

升高溫度或增大氫氣與SiHCl₃的物質(zhì)的量之比或增大氫氣濃度；

升高溫度或增大氫氣與SiHCl₃的物質(zhì)的量之比或增大氫氣濃度；

．
（2）除上述反應(yīng)外，還伴隨著副反應(yīng)：Si（s）+4HCl（g）?SiCl₄（g）+2H₂（g）△H=-241kJ/mol．已知：SiHCl、SiCl₄常溫下均為液體．
①工業(yè)上分離SiHCl、SiCl₄的操作方法為

蒸餾

蒸餾

．
②反應(yīng)SiHCl₃（g）+HCl（g）?SiCl₄（g）+H₂（g）的△H=

-31

-31

kJ/mol．
（3）該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是

氯化氫、氫氣

氯化氫、氫氣

（填物質(zhì)名稱）．

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選擇題：（每小題4分，共計(jì)32分）

1 C          2 D        3B          4B           5C          6 A            7B           8 D

非選擇題：（共41分）

【必做部分】

26．（15分，除注明外，每空1分）

Ⅰ．（1）選擇透過性     

      （2）成熟的紅細(xì)胞除細(xì)胞膜外無其他結(jié)構(gòu)的膜，便于獲得純凈的細(xì)胞膜；（1分）而腎小 

                管壁細(xì)胞對(duì)水分子的重吸收能力強(qiáng)（1分）

      （3）③

      （4）⑤             核仁與核糖體的形成有關(guān)，核仁被破壞，不能形成核糖體，抗體蛋白的合

                成不能正常進(jìn)行

      （5）②⑦⑨  

Ⅱ．（1）蛋白質(zhì)    （2）促甲狀腺激素   下丘腦     （3）促進(jìn)組織細(xì)胞加速攝取、利用和儲(chǔ)存 

                葡萄糖，從而使血糖水平降低（2分）        反饋調(diào)節(jié)

      （4）靶細(xì)胞受體無法正常識(shí)別相關(guān)的激素分子（或胰島素）（2分）

27．（18分，除注明外，每空1分）

Ⅰ．（1）①細(xì)胞呼吸時(shí)O₂的消耗量 （2分）  

      ②（一定濃度）葡萄糖溶液、微生物懸浮液各1ml

      ③等量蒸餾水（答全得1分，答清水不得分）

     （2）④只進(jìn)行有氧呼吸（2分）

      ⑤不變

      ⑥同時(shí)進(jìn)行有氧呼吸和產(chǎn)生酒精、CO₂的無氧呼吸（2分）

      ⑦不變

Ⅱ.（1）肝細(xì)胞利用保存液中的葡萄糖進(jìn)行有氧呼吸（1分），線粒體產(chǎn)生的CO₂擴(kuò)散

       進(jìn)入細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)中（1分）        用不含葡萄糖的保存液

     （2）丙酮酸在有氧呼吸的第二階段和水徹底分解成CO₂和氫（[H]）（1分），因此

       可以通過檢測(cè)是否有CO₂產(chǎn)生來判斷丙酮酸是否被分解。（1分）

     （3）分別給1號(hào)和2號(hào)試管設(shè)置空白對(duì)照組1′和2′（1分），1′和2′試管所

       裝物質(zhì)分別與1號(hào)和2號(hào)試管中的相同，只是在第⑤步不加入丙酮酸（1分），

       而加入生理鹽水（1分）

【選做部分】

34．（8分，除注明外，每空1分）

     （1）B

     （2）由于發(fā)酵時(shí)糖被消耗，產(chǎn)生酒精和CO₂，酒精的密度比糖水低 （2分）

     （3）酵母菌進(jìn)行有氧呼吸和無氧呼吸時(shí)，均產(chǎn)生CO₂溶于發(fā)酵液中，使pH下降（2分）

     （4）碳源、氮源、水、無機(jī)鹽和生長(zhǎng)因子（2分，答出3項(xiàng)得1分，答全得2分）

     （5）包埋

35．（8分，除注明外，每空1分）

     （1）蛋白質(zhì)的預(yù)期功能

     （2）根據(jù)新的胰島素中氨基酸的序列，推測(cè)出其基因中的脫氧核苷酸序列，然后利用

             DNA合成儀來合成新的胰島素基因（2分）

     （3）

              否

     （4）農(nóng)桿菌轉(zhuǎn)化法

     （5）蛋白質(zhì)工程         基因工程

青島市2009年高三模擬練習(xí)

理科綜合物理參考解答   

二、選擇題(本題包括7小題，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一個(gè)選項(xiàng)正確，有的有多個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)

16．B         17．AC         18．D           19．A            20．B             21．ABD             22．BC

23．（1）（5分），（1分），（2分），（2分）

（2）（8分）電壓表讀數(shù)變化很�。�1分），新電池的內(nèi)阻很小，內(nèi)電路的電壓降很小．（1分）

              ①防止變阻器電阻過小時(shí)，電池被短路或電流表被燒壞（或限流，防止電源短路）．（2分）

             ②（2分）           ③（2分）

24．（15分）參考解答：

（1）小球到達(dá)斜面頂端時(shí)       …………………………（1分）

             …………………………（1分）

             …………………………（1分）

解得：            …………………………………………（1分）

（2）在 B 點(diǎn)，                ……………………………………（1分）

小球由 B 到 C 過程中，          ……………………（2分）

               …………（1分）

             ……………………（1分）

解得：               …………………………………………（1分）

（3）小球在水平面上的運(yùn)動(dòng)過程中，

           ……………………（3分）

解得:              ……………… …………………………（2分）         

25．（17分）參考解答：

（1）當(dāng)金屬棒勻速運(yùn)動(dòng)時(shí)，

進(jìn)入磁場(chǎng)前，        …… ……… ……… ………… ………（1分）

進(jìn)入磁場(chǎng)后，        …… ………… ………… ………（1分）

          …… ………………… …… ………（1分）

              … ………………… …… ………（1分）

解得：          …… ………………… … ………（1分）

               （2）金屬棒在磁場(chǎng)外運(yùn)動(dòng)過程中，

           …………………………………（2分）

穿過 n  段磁場(chǎng)過程中，        …  … …… … ………（2分）

所以拉力做功為：

         … ……（1分）

               （3）金屬棒進(jìn)入磁場(chǎng)前，           … ………（1分）

穿過第一段磁場(chǎng)過程中，      ………（2分）

金屬棒從穿出第一段磁場(chǎng)到進(jìn)入第二段磁場(chǎng)的過程中，

          ……………………… …… ………（1分）

整個(gè)過程中電阻上產(chǎn)生的總熱量為：  …… ………（2分）

解得：     …………………… …… ………（1分）

36．（1）AC（4分）

（2）設(shè)活塞截面積為 S，開始排氣時(shí)氣體長(zhǎng)度為 L，由玻意耳定律知

        （2分）

∴  （1分），即活塞向左運(yùn)動(dòng)  時(shí)空壓機(jī)開始排氣（1分）．

37．（1）鳴著汽笛迎面而來的汽車，人感覺到汽笛聲越來越高（2分）．

（2）-x方向（1分），0.75m/s（1分）

（3）設(shè)單擺原長(zhǎng)為，由題意得

（1分），       （1分）

所以重力加速度為      （2分）．  

38．（1）  ，人工核反應(yīng)； ，衰變．（每空1分，共4分）

     （2）根據(jù)動(dòng)量守恒定律        （1分）

 ∴         （1分）                              

未知核的質(zhì)量數(shù)為         （1分），即該未知核為氦核．（1分）

青島市2009年高三模擬練習(xí)

    理科綜合參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)     2009.05

理科綜合（化學(xué)）參考答案

9．A          10．C          11． A           12．B           13．B           14．C          15．C 

28．（共13分）

      I、（1）減小壓強(qiáng)（1分）；         吸熱  （1分）              （2）  20%（2分）；

         （3）0.84   （2分）；     K₁=K₂=K₃<K₄ （1分）

      II、（1）－31（2分）；              （2）SiHCl₃＋H₂Si  ＋3HCl （2分）；

  （3）氯化氫、氫氣（2分,漏掉一個(gè)扣1分）

29．（共16分）

      （1） C     S       （每空1分）

     （2）  Al₂(SO₄)₃ （1分)   

      H₂SO₄或H₂SO₃或H₂CO₃（1分,其它合理答案也可）                 10^14―2a  （2分）

     （3）①  H⁺ + AlO₂^－ + H₂O = Al(OH)₃↓（1分）    

                Al(OH)₃+3 H⁺= Al³⁺+ 3H₂O     （1分）

               ②  c(Na⁺)>c(HCO₃^－) >c(SO₄^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)>c(CO₃^2－)       （2分）

       （4）2NH₄ClO₄   N₂↑ + 4H₂O↑ + Cl₂↑ + 2O₂↑；   （2分，化學(xué)式錯(cuò)、不配平均不給分，漏條件和“↑”符號(hào)扣1分）

       N₂  、O₂ （1分,漏掉一個(gè)不得分）；      7NA  或4.214×10²⁴      （1分）

30．（共13分）（1）濃硝酸（1分）

      （2）3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^－= 2NO↑ + 3Cu²⁺ + 4H₂O（2分）

      （3）①有利于氮氧化合物的吸收（1分）               

                ②防止倒吸（1分）

      （4）泥三角、用玻璃棒攪拌、干燥器（各1分，共3分）

               吸水劑（1分），     加CaO后蒸餾（或蒸餾也可）（1分），

蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、承接管（牛角管）、錐形瓶、冷凝管（3分，寫出3種儀器得1分，寫出4種得2分）

31．【化學(xué)――化學(xué)與技術(shù)】（ 8  分）

（8分）（1）充分利用潮汐能、風(fēng)能、太陽能等海邊富有的潔凈能源（2分,其它合理答案也得分）

        （2）CH₂＝CHCOONa （2分）  

        （3） ① SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H^＋＋2Br^－＋SO₄^2－  （2分）  ② 萃取 分液 蒸餾 （2分）

32．【化學(xué)―物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（ 8  分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d¹⁰4s¹）（2分）；

        Al＜Mg＜ S＜N（1分）

       （2）MgCl₂為離子晶體而AlCl₃為分子晶體（1分）

       （3）sp²（1分），V形（1分）

       （4）Cu₃ N  （2分）

33．【化學(xué)―有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（ 8  分）

      （1）  （2分）     （2分）

      （2）①②⑤  （1分）                    （3）6（1分）

       （4）（2分）