某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室做了如下一系列實(shí)驗(yàn):
該小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性.
①甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器,則裝置Ⅰ的a儀器中可加入
H2O2
H2O2
或
H2O
H2O
,裝置Ⅱ從
C
C
管口進(jìn)氣即可作為排氣法收集O
2的裝置.
②乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ,可收集NO,試簡(jiǎn)述操作方法
先往集氣瓶中裝滿(mǎn)水,按照?qǐng)DⅡ裝置好,C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后,從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮?dú)怏w排凈集氣瓶?jī)?nèi)的水
先往集氣瓶中裝滿(mǎn)水,按照?qǐng)DⅡ裝置好,C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后,從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮?dú)怏w排凈集氣瓶?jī)?nèi)的水
學(xué)習(xí)小組在研究CH
4還原Fe
2O
3的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引.查閱資料得知:在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe
3O
4.為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量,他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
(一)定性檢驗(yàn)
(1)往黑色粉末中滴加鹽酸,觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生,則黑色粉末中一定有
Fe
Fe
,產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
.
(2)熱還原法檢驗(yàn):按圖2裝置連接好儀器(圖中夾持設(shè)備已略去),檢查裝置的氣密性.往裝置中添加藥品.打開(kāi)止水夾K通入氫氣,持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①檢查裝置A氣密性的方法是
關(guān)閉止水夾K,往長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管,靜置一段時(shí)間后液面差保持不變,說(shuō)明裝置A的氣密性良好
關(guān)閉止水夾K,往長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管,靜置一段時(shí)間后液面差保持不變,說(shuō)明裝置A的氣密性良好
.
②B中試劑的名稱(chēng)是_
濃硫酸
濃硫酸
.
③若加熱一段時(shí)間后,裝置D中白色粉末變藍(lán)色,對(duì)黑色粉末的組成得出的結(jié)論是
是
是
(填“是或否”)含有Fe
3O
4.
④綜上所述:黑色粉末的組成為
Fe
Fe
和
Fe3O4
Fe3O4
.
(3)為進(jìn)一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e
3O
4,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:取少量黑色粉末于試管,加足量鹽酸,充分振蕩使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,觀(guān)察現(xiàn)象.請(qǐng)分析此方案是否可行,并解釋原因.答:
不可行,因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+,溶液不變色
不可行,因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+,溶液不變色
.
(二).沉淀法定量測(cè)定
為進(jìn)一步分析該黑色粉中兩組分的比例關(guān)系,按圖3實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行測(cè)定.
(4)操作II的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
、
洗滌
洗滌
、轉(zhuǎn)移固體.
(5)通過(guò)以上數(shù)據(jù),計(jì)算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
.