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題目列表(包括答案和解析)

分析問題:兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng).甲說加熱后才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng).你認(rèn)為他們的說法正確嗎?為什么?

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閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求。

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl和NaOH。某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)為測(cè)定純堿樣品中

Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),選擇下列適當(dāng)裝置進(jìn)行連接,并對(duì)設(shè)計(jì)方案不斷完善,成功完成了

測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

 


⑴活動(dòng)小組的五位同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)進(jìn)行了討論發(fā)言,內(nèi)容如下:

  甲:將裝置A和E連接即可。因?yàn)镹a2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CO2被E中的堿石灰吸收,分別測(cè)量反應(yīng)前和反應(yīng)后E的總質(zhì)量,就可求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  乙:還應(yīng)在A和E之間連接裝置       (填序號(hào)),其目的是                       。

  丙:應(yīng)該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導(dǎo)管口處緩慢鼓入空氣,其目的是      。

  。喝糁苯酉駼裝置中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果         (填“偏高”、“偏低”或

“無影響”),因此,應(yīng)將鼓入的空氣先通過裝置                  (填序號(hào))。

  戊:E裝置后還應(yīng)連接裝置F,其作用是                     。

⑵學(xué)生課外活動(dòng)小組測(cè)定的數(shù)據(jù)如下,計(jì)算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

工業(yè)純堿樣品質(zhì)量

反應(yīng)前E的總質(zhì)量

反應(yīng)后E的總質(zhì)量

6.4g

51.9g

54.1g

⑶簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室測(cè)定上述樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方法(含實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)                               。

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(15分)
閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求。
工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl和NaOH。某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)為測(cè)定純堿樣品中
Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),選擇下列適當(dāng)裝置進(jìn)行連接,并對(duì)設(shè)計(jì)方案不斷完善,成功完成了
測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
 
⑴活動(dòng)小組的五位同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)進(jìn)行了討論發(fā)言,內(nèi)容如下:
甲:將裝置A和E連接即可。因?yàn)镹a2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CO2被E中的堿石灰吸收,分別測(cè)量反應(yīng)前和反應(yīng)后E的總質(zhì)量,就可求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
乙:還應(yīng)在A和E之間連接裝置      (填序號(hào)),其目的是                      。
丙:應(yīng)該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導(dǎo)管口處緩慢鼓入空氣,其目的是     。
丁:若直接向B裝置中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果        (填“偏高”、“偏低”或
“無影響”),因此,應(yīng)將鼓入的空氣先通過裝置                 (填序號(hào))。
戊:E裝置后還應(yīng)連接裝置F,其作用是                    。
⑵學(xué)生課外活動(dòng)小組測(cè)定的數(shù)據(jù)如下,計(jì)算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。
工業(yè)純堿樣品質(zhì)量
反應(yīng)前E的總質(zhì)量
反應(yīng)后E的總質(zhì)量
6.4g
51.9g
54.1g
⑶簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室測(cè)定上述樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方法(含實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)                              。

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(I)滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一.
(一)用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL).
A.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為
0.70mL
0.70mL

(4)滴定.當(dāng)
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí),
停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
B.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
C.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL.
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
a
a
(填寫序號(hào)).
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡,滴定后有氣泡
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
(二)用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示:用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適;
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí),為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過早,減少實(shí)驗(yàn)誤差,應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液,冷卻后再繼續(xù)滴定,這樣做的理由是:
加快H2CO3的分解,除去溶液中過多的CO2
加快H2CO3的分解,除去溶液中過多的CO2

(II)由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑,某;瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑?探究過程如下.
(1)[猜想]:Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑.
(2)[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復(fù)燃 常溫下過氧化氫溶液不分解(或分解很少)
?
實(shí)驗(yàn)二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
(3)[結(jié)論]:故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑.
(4)[討論與反思]:有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn),不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用.還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證:
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變

(5)另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn).可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是
控制陰離子相同,排除陰離子的干擾
控制陰離子相同,排除陰離子的干擾
,你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)?
將FeCl3改為Fe2(SO43
將FeCl3改為Fe2(SO43

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(I)滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一.
(一)用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL).
A.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為______.
(4)滴定.當(dāng)______時(shí),
停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
B.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
C.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量=______g/100mL.
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填寫序號(hào)).
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡,滴定后有氣泡
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
(二)用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示:用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

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①A處選用______作指示劑比較合適;
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí),為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過早,減少實(shí)驗(yàn)誤差,應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液,冷卻后再繼續(xù)滴定,這樣做的理由是:______.
(II)由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑,某;瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑?探究過程如下.
(1)[猜想]:Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑.
(2)[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復(fù)燃 常溫下過氧化氫溶液不分解(或分解很少)______
實(shí)驗(yàn)二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃 ______
(3)[結(jié)論]:故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑.
(4)[討論與反思]:有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn),不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用.還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證:______.
(5)另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn).可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是______,你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)?______.

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