1.判斷能水解的鹽溶液中離子濃度大小時要明確哪些平衡關系? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.375 mol/L NaOH溶液中得到漂白水。某同學想在實驗室探究Cl2的性質(zhì)并模擬制備漂白水,下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸反應可以制取Cl2
(1)配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/L NaOH溶液時,主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
(2)濃硫酸的作用是______________________。
(3)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。
(4)裝置B中的飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體,已知氯氣與水的反應是一個可逆反應,請簡述用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl氣體的原理(用離子方程式表示和文字說明)_______________。
(5)實驗時裝置D中濕潤的部分紅色紙條褪色,干燥部分沒有褪色,放置一段時間后,紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大,可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理,并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因;如需改進,請簡述設計方案(若認為合理,則此問可不作答)___________________。
(6)氯元素含量為10%的漂白水溶液355 g,其中含NaClO的物質(zhì)的量為___________mol。

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下列有關電解質(zhì)溶液的分析、判斷正確的是


  1. A.
    鹽溶液的濃度越大,鹽的水解程度越大
  2. B.
    室溫下,CH3COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
  3. C.
    向pH=6的蒸餾水和c(H+)=10-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉,反應剛開始時,產(chǎn)生H2的速率相同
  4. D.
    相同溫度下,pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大

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下列有關電解質(zhì)溶液的分析、判斷正確的是

A.鹽溶液的濃度越大,鹽的水解程度越大
B.室溫下,CH3COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
C.向pH=6的蒸餾水和c(H+)=10-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉,反應剛開始時,產(chǎn)生H2的速率相同
D.相同溫度下,pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大

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下列有關電解質(zhì)溶液的分析、判斷正確的是

       A.鹽溶液的濃度越大,鹽的水解程度越大

       B.室溫下,CH3COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中

       C.向pH=6的蒸餾水和c(H+)=10-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉,反應剛開始時,產(chǎn)生H2的速率相同

       D.相同溫度下,pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大

 

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下列有關電解質(zhì)溶液的分析、判斷正確的是
A.鹽溶液的濃度越大,鹽的水解程度越大
B.室溫下,CH3COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
C.向pH=6的蒸餾水和c(H+)=10-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉,反應剛開始時,產(chǎn)生H2的速率相同
D.相同溫度下,pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大

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