Question

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.375 mol/L NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl₂的性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO₄與鹽酸反應(yīng)可以制取Cl₂。

(1)配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/L NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
(2)濃硫酸的作用是______________________。
(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
(4)裝置B中的飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述用飽和NaCl溶液除去Cl₂中的HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）_______________。
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的部分紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因；如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案（若認(rèn)為合理，則此問(wèn)可不作答）___________________。
(6)氯元素含量為10%的漂白水溶液355 g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

Answer 1

(1)容量瓶
(2)干燥氯氣
(3)Cl₂+2OH^-=Cl^- +ClO^- +H₂O
(4)HCl溶于水電離出的H⁺和飽和NaCl溶液中的Cl^-都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO起到抑制作用
(5)不合理；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl₂與濕潤(rùn)的紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子的運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色，取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤(rùn)的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中�；�?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中
(6)0.5