2．溶液中微粒濃度大小的比較[投影]例7下列溶液中.離子濃度大小的排列順序錯誤的是 [ ] 【查看更多】

 

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      溶液中粒子濃度大小的比較

在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是

A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)     B ．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)

　　　C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)     D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關系正確的是

　A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)    B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)

　C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)    D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-

用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(    )

　　　A.C(H+)＞C(OH-)              B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)      D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

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硫單質及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
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（1）已知25℃時：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
1
x
Sx（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
3
x
Sx（s）△H=b kJ/mol．
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是
 
．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，當生成H3AsO4的物質的量為0.6mol反應中轉移電子的數(shù)目為
 
．
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．
①B表示
 
．
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系，正確的是
 
（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
③NaHS溶液呈堿性，當?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下所示：
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①寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應式
 
．該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是
 
．

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鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學鍵研究等方面有著廣泛的應用．以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的主要流程如下：

（1）工業(yè)上鎳氫電池總反應式為：LaNi5H6+NiOOH 
放電
充電
LaNi5+Ni（OH）2，其中KOH作電解質溶液，負極電極反應式為：
LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
．
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應溫度50-60°C，控溫原因可能是
溫度高于60°C濃硝酸易分解易揮發(fā)；溫度低于50°C鎳鈍化阻止反應繼續(xù)進行，且反應速率太慢
溫度高于60°C濃硝酸易分解易揮發(fā)；溫度低于50°C鎳鈍化阻止反應繼續(xù)進行，且反應速率太慢
，寫出離子反應方程式：
Ni+4H++2NO3-
 50-60℃ 
.
 
Ni2++2NO2↑+2H2O
Ni+4H++2NO3-
 50-60℃ 
.
 
Ni2++2NO2↑+2H2O
．
（3）氨化過程中應控制溶液pH范圍8～9，其原因是
防止生成Ni（OH）2沉淀，使產(chǎn)品不純
防止生成Ni（OH）2沉淀，使產(chǎn)品不純
．
上述流程中，有關說法正確的是（
AC
AC
）
A．氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序為：c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．冷卻結晶后的母液加適量氨水調節(jié)pH后可以循環(huán)利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（4）為測定化合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的組成，進行如下實驗：
實驗一：稱取樣品0.6460g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00mL 0.5000mol?L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B．取B溶液20.00mL，加入指示劑少量，用0.1000mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
實驗二：另取該樣品0.6460g，溶于水，以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00mL．相應反應化學方程式為：[Ni（NH3）xCly]Clz+zAgNO3=[Ni（NH3）xCly]（NO3）z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學式為
[Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
[Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
．

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25℃時，下列有關敘述正確的是（　�。�

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硫單質及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）?? △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）?? △H＝bkJ/mol。

則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是????????????????????? 。

（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當生成H3AsO4的物質的量為0.6 mol反應中轉移電子的數(shù)目為??????? ，

（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

①B表示??? ??????????? 。

②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是????   (填字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

③NaHS溶液呈堿性，當?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為??????????????????????????????????????? 。

（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

① 寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是?????????????????? 。

② 電滲析裝置如圖所示，寫出陽極的電極反應式?????????????? 。該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是???????????????? 。

 

 

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