Question

25℃時，下列有關敘述正確的是（　�。�

A、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液中微粒濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B、中和pH與體積均相等的①硫酸 ②鹽酸 ③醋酸溶液，消耗KOH的物質的量的大小關系為：②＜①＜③

C、在①pH=0的H₂SO₄ ②pH=10的Na₂S  ③pH=5的NH₄NO₃三種溶液中由水電離出的c（H⁺）的大小關系為：①＜②＜③

D、5mL 0.02mol?L^-1 HCl溶液與5mL 0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，經充分反應后，若混合液的體積為10mL，則混合液的pH=12

Answer 1

分析：A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-的電離程度大于其水解程度；
B．醋酸為弱電解質，pH相等時，濃度最大；
C．硫酸抑制水的電離，硫化鈉和硝酸銨促進水的電離，結合pH大小判斷；
D.5mL 0.02mol?L^-1 HCl溶液中n（H⁺）=1×10^-4mol，5mL 0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中n（OH^-）=2×10^-4mol，堿過量，計算出c（OH^-），進而可計算pH．

解答：解：A.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-的電離程度大于其水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質，pH相等時，濃度最大，硫酸和鹽酸都為強酸，應為②=①＜③，故B錯誤；
C．硫酸抑制水的電離，硫化鈉和硝酸銨促進水的電離，pH=10的Na₂S溶液中c（OH^-）=2×10^-4mol/mol，pH=5的NH₄NO₃溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/mol，由水電離出的c（H⁺）的大小關系為：①＜③＜②，故C錯誤；
D.5mL 0.02mol?L^-1 HCl溶液中n（H⁺）=1×10^-4mol，5mL 0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中n（OH^-）=2×10^-4mol，堿過量，反應后c（OH^-）=0.01mol/L，pH=12，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷和計算等問題，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，把握pH的計算方法，難度中等．