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同學甲:實驗2的溶解.結(jié)晶平衡: Mg Mg2++2OH-.當加入NH4Cl時.由于NH4+水解NH4++H2ONH3?H2O+H+.使溶液呈酸性.H++OH-=H2O.從而使溶液中[OH-]減小.促進Mg(OH)2溶解.使溶液澄清.同學乙:實驗(1)中加入NH4Cl后.溶液中NH4+可與OH-結(jié)合從而使Mg(OH)2的溶解平衡右移使溶液澄清.[追問]甲.乙同學的兩種解釋誰的更有道理?啟發(fā)引導分析實驗2和 NH3? H2O哪個堿性更弱?思考.討論.討論回答:實驗方案:向盛有少量Mg(OH)2懸濁液的培養(yǎng)皿中加入CH3COONH4 固體.觀察懸濁液是否變澄清.[追問]能否通過實驗來進一步驗證甲.乙同學的解釋哪個合理?請同學設(shè)計實驗方案.并說明理由.解釋說明:CH3COONH4屬弱酸弱堿鹽.雖強烈水解但溶液呈中性.同時.CH3COONH4溶液中也有大量NH4+.若Mg(OH)2沒有溶解.說明甲同學的解釋正確.若Mg(OH)2溶解.則說明乙同學的解釋正確.[投影演示]根據(jù)同學的實驗方案演示實驗.并肯定學生的分析解釋.觀察并記錄實驗現(xiàn)象:Mg(OH)2懸濁液變澄清.[評述]實驗說明乙同學的解釋更合理.NH4+與OH-結(jié)合生成更難電離的NH3?H2O.從而使Mg(OH)2 的溶解平衡右移溶液變澄清.[提問]實驗( 2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3 為什么有少量氣泡逸出.溶液變?yōu)闇\棕紅色?討論解釋其原因: 【查看更多】

（1）某化工廠排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四種離子。甲、乙、丙三位學生分別設(shè)計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

①甲、乙、丙提出的實驗方案是否能得到純凈的金屬銅？

甲________________，乙_____________，丙________________。（填“能”或“不能”）

②在能制得銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？_________________。應增加哪些措施防止污染？__________________________。

（2）已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl₂·6H₂O的綜合利用：

請回答下列問題：

①在圖中的括號內(nèi)填寫適當?shù)姆磻獥l件。

②Mg(OH)₂固體存在如下溶解平衡：

Mg(OH)₂(s)Mg²^＋＋2OH^－。向體系中加入（至少填兩種不同類別的物質(zhì)）______________，有利于Mg(OH)₂溶解。

③依據(jù)綠色化學的原子經(jīng)濟的概念（即化學反應的原料中每個原子都參與反應并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），203 kg MgCl₂·6H₂O原料，可以獲得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的鹽酸和________kg MgCl₂。

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某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O.

該小組探究過程如下：

●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;

②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H₂;

③Zn(OH)₂為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH₃·H₂O;

④Zn²⁺易形成絡合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺,該絡合物遇強酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺.

● 提出假設(shè)：

（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

●實驗探究：

甲同學基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.

（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好,理由是_______________________.

（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是____________________________.

（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.

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某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O.
該小組探究過程如下：
●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H₂;
③Zn(OH)₂為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH₃·H₂O;
④Zn²⁺易形成絡合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺,該絡合物遇強酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺.

● 提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實驗探究：
甲同學基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好,理由是_______________________.
（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是____________________________.
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.

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某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O.
該小組探究過程如下：
●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H₂;
③Zn(OH)₂為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH₃·H₂O;
④Zn²⁺易形成絡合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺,該絡合物遇強酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺.

● 提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實驗探究：
甲同學基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好,理由是_______________________.
（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是____________________________.
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.

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某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

該小組探究過程如下：

●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬

②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H₂

③Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃·H₂O

④Zn²⁺易形成絡合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺，該絡合物遇強酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺

●提出假設(shè)：

（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素；

假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素；