A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種短周期元素，已知：
①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，且A與D同主族；
②B元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；
③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的氣態(tài)單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種含C元素的化合物；
④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸（堿）性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示），D元素在元素周期表中的位置是
（2）B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)，離子方程為，現(xiàn)有19.2g 銅粉溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是L．
（3）B、D兩元素可形成一種新型無機(jī)非金屬化合物材料X．X可由C、D兩元素形成的化合物Z與B的氫化物在一定條件下制得，則生成X的化學(xué)方程為．
（4）由B、C兩種元素組成的化合物Y，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，Y分子為三角錐形分子，且B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．Y遇水蒸氣可生成一種常見的漂白性物質(zhì)．則Y的電子式為，Y與水反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，在所有元素中A的原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序數(shù)之和為A、E的原子序數(shù)之和的2倍，請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C；E；
（2）A、C能形成多種化合物，其中C₂A₄的結(jié)構(gòu)式為（用元素符號(hào)回答，下同）；
（3）化合物E₂D₂中存在的化學(xué)鍵類型為；
（4）由A、D、E、F四種元素形成的兩種化合物，在水溶液中兩者反應(yīng)的離子方程式為；
（5）B的單質(zhì)可與A、D、F形成化合物的濃溶液反應(yīng)，為檢驗(yàn)所有生成物，被檢驗(yàn)物質(zhì)的順序依次為．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，據(jù)此填空：
（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為．（填元素符號(hào)）
（2）A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為．
（3）A，C，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱C的氫化物比D的氫化物沸點(diǎn)（填“高”或“低”），原因是．

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．A、D最外層電子數(shù)相等且能形成離子化合物，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A⁺與 C^2-的核外電子數(shù)之和等于D⁺離子的核外電子數(shù)，B 原子與 D⁺離子的核外電子數(shù)之和等于 E 原子的核外電子數(shù)．
（1）B的元素符號(hào)為，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖；由A、C、E三種元素組成的化合物具有漂白性，其電子式為．
（2）將少量的D₂C₂投入到Na₂S溶液中，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，則反應(yīng)的離子方程式為．
（3）A、B、C三種元素可組成多種化合物，請寫出兩種水溶液呈酸性的化合物，其中甲物質(zhì)促進(jìn)水的電離，物質(zhì)乙抑制水的電離；室溫下，若兩溶液的pH都為4，則兩溶液中水電離的氫離子濃度比為：甲：乙=
（4）A與B化合形成10電子化合物丙，A與E化合形成18電子化合物�。怀�溫下，pH=11的丙溶液與pH=3的丁溶液等體積混合后溶液的pH7（填“＞”“＜”“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（5）A₂與C₂可構(gòu)成燃燒電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為．

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑在短周期中最大，B的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，C與D、E與F均同主族，C元素的原子L層電子數(shù)是K層的2倍，E原子的核外電子總數(shù)等于C、D原子核外電子總數(shù)的差．
（1）離子B^-的結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物CE₂的分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；用電子式表示化合物A₂F的形成過程．
（2）A、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用離子符號(hào)表示）；元素C、D、E形成的常見單質(zhì)中，熔沸點(diǎn)由高到低的順序是（用名稱表示）．
（3）由B、C可以構(gòu)成的最簡單的化合物W，取16.0g分子式為W?8H₂O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出89.03kJ的熱量，則W燃燒的熱化學(xué)方程式為．
（4）使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．有人設(shè)計(jì)制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入富含E單質(zhì)的氣體和少量CE₂，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質(zhì)是熔融的K₂CO₃．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為，電池工作時(shí)，電解質(zhì)里的CO₃^2-向極移動(dòng)．