Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，據(jù)此填空：
（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式

，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

Mg＞Si＞P＞N

．（填元素符號）
（2）A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

．
（3）A，C，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

HNO₃＞H₂SiO₃＞H₃PO₄

C的氫化物比D的氫化物沸點(diǎn)

高

（填“高”或“低”），原因是

NH₃分子之間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比PH₃的沸點(diǎn)高

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，故A的質(zhì)子數(shù)為14，則A為Si元素，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，B元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，故B為Mg元素，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則C為氮元素，C、D同主族，則D為磷元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，故A的質(zhì)子數(shù)為14，則A為Si元素，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，B元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，故B為Mg元素，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則C為氮元素，C、D同主族，則D為磷元素，
（1）由以上分析可知A為Si元素，其氣態(tài)氫化物為SiH₄，分子中H原子與硅原子之間形成1對共用電子對，電子式為，
同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg＞Si＞P＞N，
故答案為：；Mg＞Si＞P＞N；
（2）A的最高價(jià)氧化物為SiO₂，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si＞C，則酸性：HNO₃＞H₂SiO₃＞H₃PO₄，
NH₃分子之間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比PH₃的沸點(diǎn)高，
故答案為：HNO₃＞H₂SiO₃＞H₃PO₄；高；NH₃分子之間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比PH₃的沸點(diǎn)高．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素的種類，掌握原子核外電子排布規(guī)律．