2.展示經(jīng)大家補充修改的方案.[講述]同學(xué)們根據(jù)方案的要求將表格中的各項內(nèi)容自己整理進行復(fù)習.[提示]這部分內(nèi)容課前已布置預(yù)習作業(yè). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習小組的同學(xué)設(shè)計的除去污水中的金屬離子,回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實驗方案】
【問題探究】
(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________
(2)步驟Ⅲ中的抽濾為減壓條件下的過濾,可以加快過濾速度;該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有
Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和_______________________
(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子反應(yīng)方程式為_______________________
(4)欲實現(xiàn)步驟V,所需加入的試劑有____、____, 所涉及的主要操作依次為________________
(5)步驟Ⅳ常用的方法是___________,該步驟是否對環(huán)境有影響?_______(填“是”或“否”),如有影響,請你設(shè)計一個環(huán)境保護方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)____________________

查看答案和解析>>

鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習小組的同學(xué),為測定某含鎂30/0-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究.填寫下列空白.
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量.
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

【實驗步驟】
(1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品,溶于VmL4.0mol?L-1'NaOH溶液中,充分反應(yīng).則NaOH溶液的體積V≥
97mL
97mL

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體的體積.
(1)同學(xué)們擬選用如圖1所示實驗裝置完成實驗:

你認為最簡易的裝置其連接順序是:A接
E
E
D
D
G
G
(填接口字母,可不填滿.)
(2)仔細分析實驗裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏。谑撬麄冊O(shè)計了如圖3所示的實驗裝置.
①裝置中導(dǎo)管a的作用是
保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為
V1-V2
V1-V2
mL.
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量,還需測定的數(shù)據(jù)是:
溫度
溫度
,
壓強
壓強

查看答案和解析>>

鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習小組的同學(xué),為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究.填寫下列空白.
【方案一】
將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量.實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中.為使其反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V≥
97mL
97mL

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
【方案二】
將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01×105Pa)的體積.
(1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗如圖1:
①你認為最簡易的裝置其連接順序是:A接
E
E
D
D
G
G
(填接口字母,可不填滿.)
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因
鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體,使錐形瓶中氣體壓強變大
鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體,使錐形瓶中氣體壓強變大

③實驗結(jié)束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認為合理的是
ACD
ACD

A.待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平
C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平
D.視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
(2)仔細分析實驗裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸  滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏。谑撬麄冊O(shè)計了圖2所示的實驗裝置.
①裝置中導(dǎo)管a的作用是
保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為
V1-V2
V1-V2
mL.

查看答案和解析>>

檢查裝置的氣密性是化學(xué)實驗中的重要操作之一.試按要求回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(1)為檢查如圖1所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性,甲、乙兩位同學(xué)分別進行了以下操作和方案設(shè)計.
①甲同學(xué)認為,只要往漏斗中加水,便可檢查裝置氣密性是否良好.經(jīng)檢驗
他的方案可行.則甲同學(xué)的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是
 

②乙同學(xué)設(shè)計的方案:往漏斗中注入一定量的水至浸沒長頸漏斗下端.關(guān)閉活塞,用手握住試管中上部,待漏斗中液面上升到一定高度,打開活塞讓液面回落后,迅速關(guān)閉活塞,松開手,見漏斗中的液面低于試管中的液面且不再升降,說明裝置的氣密性良好.乙同學(xué)設(shè)計方案的原理是
 

(2)為檢查如圖2所示裝置的氣密性,應(yīng)采取的方法是
 

查看答案和解析>>

檢查裝置氣密性是化學(xué)實驗中的重要操作之一.試按要求回答下列問題:
(1)下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是
 
(填序號,下同).
A、容量瓶   B、洗氣瓶      C、分液漏斗    D、酸(堿)式滴定管
(2)下列關(guān)于不進行氣密性檢查可能導(dǎo)致后果的敘述中,正確的是
 

A、收集不到氣體   B、造成環(huán)境污染 C、觀察到的實驗現(xiàn)象有誤    D、引發(fā)爆炸事故精英家教網(wǎng)
(3)為檢查右圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性,甲、乙兩位同學(xué)進行了以下操作和方案設(shè)計.
①甲同學(xué)認為,只要往漏斗中加水,便可檢驗其氣密性是否良好.經(jīng)檢驗他的方案可行.則甲同學(xué)的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是
 

②乙同學(xué)設(shè)計的方案是:往漏斗中注入一定量的水至浸沒長頸漏頭下端.關(guān)閉活塞,用手捂住試管中上部,待漏斗中液面上升一定高度,打開活塞讓液面回落后,迅速關(guān)閉活塞,松開手,見漏斗中液面低于試管中液面且不再升降,說明氣密性良好.乙同學(xué)設(shè)計方案的原理是
 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案