檢查裝置的氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要操作之一．試按要求回答下列問(wèn)題：
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（1）為檢查如圖1所示簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行了以下操作和方案設(shè)計(jì)．
①甲同學(xué)認(rèn)為，只要往漏斗中加水，便可檢查裝置氣密性是否良好．經(jīng)檢驗(yàn)
他的方案可行．則甲同學(xué)的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是
 

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案：往漏斗中注入一定量的水至浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗下端．關(guān)閉活塞，用手握住試管中上部，待漏斗中液面上升到一定高度，打開(kāi)活塞讓液面回落后，迅速關(guān)閉活塞，松開(kāi)手，見(jiàn)漏斗中的液面低于試管中的液面且不再升降，說(shuō)明裝置的氣密性良好．乙同學(xué)設(shè)計(jì)方案的原理是
 
．
（2）為檢查如圖2所示裝置的氣密性，應(yīng)采取的方法是
 
．
分析：（1）①檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，據(jù)此解答；
②運(yùn)用空氣熱脹冷縮法，一個(gè)密閉系統(tǒng)用手捂住試管一會(huì)兒，空氣被微熱，試管上部空間中氣體壓強(qiáng)小于大氣壓，據(jù)此解答；
（2）如圖2所示裝置圖，體積較大，需分段檢查裝置的氣密性，原理仍然是利用裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，據(jù)此解答．
解答：解：（1）①檢查裝置氣密性是否良好，往漏斗中加水，需先用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，發(fā)現(xiàn)漏斗導(dǎo)管中液面高于試管中的液面，停止加水，長(zhǎng)頸漏斗和試管連成了一個(gè)封閉系統(tǒng)，氣密性良好，液面差保持不變，反之氣密性不好，
故答案為：用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，發(fā)現(xiàn)漏斗導(dǎo)管中液面高于試管中的液面，停止加水，液面差保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好；
②往漏斗中注入一定量的水至浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗下端，關(guān)閉活塞，用手握住試管中上部使試管變熱，試管內(nèi)部壓強(qiáng)變大擠壓水面使長(zhǎng)頸漏斗水面上升，待漏斗中液面上升到一定高度，打開(kāi)活塞讓液面回落后，迅速關(guān)閉活塞，松開(kāi)手，外面大氣壓大于試管內(nèi)部氣壓，所以壓進(jìn)長(zhǎng)頸漏斗的水下去而不會(huì)回升上來(lái)，所以見(jiàn)漏斗中的液面低于試管中的液面且不再升降，
故答案為：乙同學(xué)操作在裝置不漏氣的情況下，試管上部空間中氣體壓強(qiáng)小于大氣壓，故有“長(zhǎng)頸漏斗中液面低于試管中液面不再有升降”的現(xiàn)象；
（2）如圖2所示裝置圖，體積較大，需分段形成一個(gè)密閉系統(tǒng)進(jìn)行檢驗(yàn)裝置的氣密性，夾緊BC之間導(dǎo)管上的橡皮管，微熱B中錐形瓶，觀察A中長(zhǎng)導(dǎo)管中的液面，如果上升，表明左側(cè)裝置氣密性良好；夾緊AB之間導(dǎo)管上的橡皮管，U形管外接滴定管，微熱B中的錐形瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，外接滴定管的液面發(fā)生變化，表明右側(cè)裝置氣密性良好，
故答案為：夾緊BC之間導(dǎo)管上的橡皮管，微熱B中錐形瓶，觀察A中長(zhǎng)導(dǎo)管中的液面，如果上升，表明左側(cè)裝置氣密性良好；夾緊AB之間導(dǎo)管上的橡皮管，U形管外接滴定管，微熱B中的錐形瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，外接滴定管的液面發(fā)生變化，表明右側(cè)裝置氣密性良好．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查裝置氣密性的檢查，依據(jù)密閉裝置中存在壓強(qiáng)差是判斷裝置是否漏氣的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?商丘二模）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題．

Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應(yīng)
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應(yīng)
．
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．
寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（任寫一個(gè)）．B中的現(xiàn)象是
品紅溶液逐漸褪色
品紅溶液逐漸褪色
，由此可得到濃硫酸具有
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性．
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)．寫出相應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
（任寫一個(gè)）．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是
鐵、碳在溶液中形成原電池
鐵、碳在溶液中形成原電池
．
Ⅱ測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．
鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
（寫表達(dá)式）．
（7）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速和準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是
C
C
（填寫代號(hào)）．
A．用排水法測(cè)定H2的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
C．測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式．

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置．檢查裝置的氣密性，方法是
關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說(shuō)明裝置氣密性良好．
關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說(shuō)明裝置氣密性良好．
．
（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是
防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管
防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管
．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，
熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入N2，并關(guān)閉活塞K；
熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入N2，并關(guān)閉活塞K；
；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：
空瓷舟質(zhì)量m0/g 瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g 瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.80 15.08 15.15
①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x=
14
5
14
5
．
②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：
O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出n（N）偏大，所以
n(Ca)
n(N)
＜
3
2
，即x＜3
O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出n（N）偏大，所以
n(Ca)
n(N)
＜
3
2
，即x＜3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?揚(yáng)州三模）氮化鋁（AlN）是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频茫?qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）氮化鋁（AlN）制備：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2
．
（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì)，已知Al4C3與水反應(yīng)生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH4+4CuO
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu．為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

若各裝置連接的順序?yàn)椋篈→C→F→C→D→E，請(qǐng)補(bǔ)充操作步驟：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
②
緩緩鼓入一定量的N2
緩緩鼓入一定量的N2
；③_______；④
從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
；⑤
再次緩緩鼓入一定量的N2
再次緩緩鼓入一定量的N2
；⑥再次稱量D的質(zhì)量；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變
已知AlN能夠水解．請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?!--BA-->
B
B
→
D
D
→
C
C
→E．若試樣為mg，測(cè)得C增重ng，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
41n
17m
×100%
41n
17m
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有某鐵炭合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵炭合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題．（由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì)）．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（1）稱量E的質(zhì)量；按照?qǐng)D示連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
（2）將mg鐵炭合金樣品放入A中，再加入足量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應(yīng)
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應(yīng)
．
點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，B中（所裝試劑為品紅溶液）可觀察到的明顯現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
、
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
C中（所裝試劑為足量酸性KMnO4溶液）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
．D中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還有一種可能的原因是
鐵碳在酸溶液中形成原電池
鐵碳在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ．測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)（此時(shí)A中無(wú)固體剩余），停止加熱，拆下E（所裝試劑為足量堿石灰）并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
、
m-
3
11
b
m
×100%
m-
3
11
b
m
×100%
（寫表達(dá)式，裝置中殘留的氣體忽略不計(jì)）．某同學(xué)認(rèn)為：依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算出的合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，你認(rèn)為可能的原因是
空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大
空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大
．
（5）經(jīng)過(guò)大家的討論，決定采用下圖裝置（干燥管中試劑為無(wú)水氯化鈣，錐形瓶中為mg鐵炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速測(cè)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是
③
③
、
③
③
（填寫代號(hào)）．
①用排水法測(cè)定H2的體積
②反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
③測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)據(jù)此項(xiàng)回答相應(yīng)問(wèn)題．
Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．儀器A的名稱為
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，
未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
．
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象．
A中開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6H2SO4 
△
 Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O和
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
 （寫化學(xué)方程式）．
B中的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
，由此可得到濃硫酸具有
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
性，C裝置的作用
除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡
除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡
．
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)．寫出相應(yīng)的離子方程式
Fe+2H+=Fe2+H2↑
Fe+2H+=Fe2+H2↑
．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是
碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．
鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1-
3b
11a
1-
3b
11a
（寫表達(dá)式），為使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入
另一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
另一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
．

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