題目列表(包括答案和解析)
(10分)已知反應:CO (g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)
(1)將1mol CO和1mol H2O(g)充入某固定容積的反應器,在某溫度下達到平衡:此時有2/3的CO轉化為CO2。則該反應平衡常數(shù)的表達式為___ ___,此溫度下平衡常數(shù)為 。
(2)若在相同條件下,向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2,則達到平衡時與(1)相比較,
平衡應 移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),此時平衡混合氣中CO2的體積分數(shù)約是下列各值中的 (填編號)
A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%
(3)若在相同條件下,向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O(g),則達到平衡時與(1)相比較,則下列說法中正確的是 (填序號)
①生成物的產(chǎn)量一定增加 ②反應物的濃度一定降低
③反應物的轉化率一定增加 ④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低
(10分)已知反應:CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)
(1)將1molCO和1mol H2O(g)充入某固定容積的反應器,在某溫度下達到平衡:此時有2/3的CO轉化為CO2。則該反應平衡常數(shù)的表達式為___ ___,此溫度下平衡常數(shù)為 。
(2)若在相同條件下,向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2,則達到平衡時與(1)相比較,
平衡應 移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),此時平衡混合氣中CO2的體積分數(shù)約是下列各值中的 (填編號)
A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%
(3)若在相同條件下,向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O(g),則達到平衡時與(1)相比較,則下列說法中正確的是 (填序號)
①生成物的產(chǎn)量一定增加 ②反應物的濃度一定降低
③反應物的轉化率一定增加 ④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低
已知反應:CO (g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)
(1)將1mol CO和1mol H2O(g)充入某固定容積的反應器,在某溫度下達到平衡:此時有2/3的CO轉化為CO2。則該反應平衡常數(shù)的表達式為___ ___,此溫度下平衡常數(shù)為 。
(2)若在相同條件下,向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2,則達到平衡時與(1)相比較,
平衡應 移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),此時平衡混合氣中CO2的體積分數(shù)約是下列各值中的 (填編號)
A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%
(3)若在相同條件下,向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O(g),則達到平衡時與(1)相比較,則下列說法中正確的是 (填序號)
①生成物的產(chǎn)量一定增加 ②反應物的濃度一定降低
③反應物的轉化率一定增加 ④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低
(8分)生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管,發(fā)生的反應為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后,硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,充分反應吸收,生成沉淀8.5g,則:
(1)原混合氣體中甲烷的物質的量是 。
(2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少?(寫出計算過程)
【解析】根據(jù)題意,2.016L(標準狀況)混合氣體的物質的量為:2.016/22.4 = 0.090 mol
(1)由方程式CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu可知,玻璃管質量減輕的4.8g為CuO中氧的質量,故原混合氣體中甲烷的物質的量為:4.8/(16×4)=0.075mol
(2)由“將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5g”可知,反應后氣體中CO2的物質的量為:8.5/100 =0.085 mol,則原混合氣中CO2的物質的量為:0.085 mol- 0.075mol = 0.010mol,故原混合氣體中氮氣的物質的量為:0.090 mol- 0.075mol - 0.010mol = 0.005mol,從而可得原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為:
0.005mol/0.090mol ×100﹪= 5.56%
(8分)生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管,發(fā)生的反應為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后,硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,充分反應吸收,生成沉淀8.5g,則:
(1)原混合氣體中甲烷的物質的量是 。
(2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少?(寫出計算過程)
【解析】根據(jù)題意,2.016L(標準狀況)混合氣體的物質的量為:2.016/22.4 = 0.090mol
(1)由方程式CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu可知,玻璃管質量減輕的4.8g為CuO中氧的質量,故原混合氣體中甲烷的物質的量為:4.8/(16×4)=0.075mol
(2)由“將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5g”可知,反應后氣體中CO2的物質的量為:8.5/100 =0.085 mol,則原混合氣中CO2的物質的量為:0.085 mol- 0.075mol = 0.010mol,故原混合氣體中氮氣的物質的量為:0.090 mol- 0.075mol - 0.010mol = 0.005mol,從而可得原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為:
0.005mol/0.090mol ×100﹪= 5.56%
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