(10分)已知反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)

(1)將1molCO和1mol H2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器,在某溫度下達(dá)到平衡:此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為___             ___,此溫度下平衡常數(shù)為         。

(2)若在相同條件下,向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2,則達(dá)到平衡時(shí)與(1)相比較,

平衡應(yīng)          移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),此時(shí)平衡混合氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)約是下列各值中的        (填編號(hào))

A. 22.2%      B.27.55%      C.33.3%      D.36.8%

(3)若在相同條件下,向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O(g),則達(dá)到平衡時(shí)與(1)相比較,則下列說法中正確的是            (填序號(hào))

①生成物的產(chǎn)量一定增加      ②反應(yīng)物的濃度一定降低

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加     ④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低

 

(10分)(1) Kc=  ; 4   ; (2)不; C; (3)①④

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)已知反應(yīng):CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  ΔH= Q kJ·mol-1,其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述可逆反應(yīng)中Q       0(填“大于”或“小于”)。

(2)850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答:

①0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)

②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號(hào))。

A.當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)

B.當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g)同時(shí)也生成0.1molH2O(g)時(shí)

C.當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)

D.當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時(shí)

(3)若要加快該反應(yīng)速率,同時(shí)還要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施為_____(填序號(hào))。

A.增加水蒸氣的量     B.降低溫度

C.使用催化劑         D.增大壓強(qiáng)         E.不斷移走CO2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆海南省?谑懈呷呖颊{(diào)研測(cè)試地化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)已知反應(yīng):CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  ΔH=" Q" kJ·mol-1,其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述可逆反應(yīng)中Q      0(填“大于”或“小于”)。
(2)850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答:

①0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號(hào))。
A.當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)
B.當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g) 同時(shí)也生成0.1molH2O(g)時(shí)
C.當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
D.當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時(shí)
(3)若要加快該反應(yīng)速率,同時(shí)還要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施為_____(填序號(hào))。
A.增加水蒸氣的量     B.降低溫度
C.使用催化劑          D.增大壓強(qiáng)          E.不斷移走CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第6講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng)CO(g)CuO(s)??CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)的平衡常數(shù)K1

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)K

C.對(duì)于反應(yīng),恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D.對(duì)于反應(yīng),恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省漯河市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

在427°C時(shí)的平衡常數(shù)是9.4.如果反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol·L-1,計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年海南省?谑懈呷呖颊{(diào)研測(cè)試地化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)已知反應(yīng):CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)  ΔH= Q kJ·mol-1,其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述可逆反應(yīng)中Q       0(填“大于”或“小于”)。

(2)850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答:

①0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)

②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號(hào))。

A.當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)

B.當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g) 同時(shí)也生成0.1molH2O(g)時(shí)

C.當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)

D.當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時(shí)

(3)若要加快該反應(yīng)速率,同時(shí)還要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施為_____(填序號(hào))。

A.增加水蒸氣的量      B.降低溫度

C.使用催化劑          D.增大壓強(qiáng)          E.不斷移走CO2

 

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