8.對(duì)于短周期元素.下列說(shuō)法正確的是 A.若兩元素原子序數(shù)相差8.則周期數(shù)一定相差1 B.兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層 C.同族的兩元素之間不可能形成化合物 D.最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一族9.在含有FeCl3.FeCl2.AlCl3.NaCl的溶液中.加入足量的Na2O2固體.充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸.溶液中離子數(shù)目變化最小的是A.Na+ B.Al3+ C.Fe3+ D.Fe2+ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于短周期元素,下列說(shuō)法正確的是(    )

A.若兩元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1

B.兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層

C.同族的兩元素之間不可能形成化合物

D.最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一族

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下列說(shuō)法正確的是(  )

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下列說(shuō)法正確的是(  )
A.元素的價(jià)電子數(shù)一定等于該元素的族序數(shù)
B.主族元素原子的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和一定是8
C.同一周期中,金屬元素的原子半徑大于非金屬元素的原子半徑
D.短周期元素的原子或簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)一定等于周期序數(shù)

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I.下列說(shuō)法正確的是
 
(填字母編號(hào),每小題只有一個(gè)正確答案,下同)
A.離子晶體中一定存在離子鍵,分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B.主族元素形成的單質(zhì),從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C.N2分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II.下列敘述正確的是
 

A.用VSERP理論預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B.SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C.在NH+4和[Cu(NH34]2+中都存在配位鍵
D.鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
III.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大.已知Z的原子序數(shù)為29,其余均為短周期主族元素.Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn.R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù),Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:精英家教網(wǎng)
(1)Z2+的核外電子排布式是
 
.如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(O代表X),可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
 

(2)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B,試比較它們的熱穩(wěn)定性并說(shuō)明理由:
 

(3)Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44,則甲的空間構(gòu)型是
 
,中心原子采取的雜化軌道類型是
 
,該分子中含有
 
個(gè)π鍵.
(4)R有多種氧化物,其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 

(5)這五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體;Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
(用元素符號(hào)作答)

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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,若Z元素的單質(zhì)是可用于制造太陽(yáng)能電池的半導(dǎo)體材料.下列說(shuō)法中,正確的是( 。

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