Question

I．下列說法正確的是

 

（填字母編號(hào)，每小題只有一個(gè)正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．N₂分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是

 

．
A．用VSERP理論預(yù)測(cè)PCl₃的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價(jià)電子排布為msⁿmpⁿ．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是

 

．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為

 

．
（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：

 

．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是

 

，中心原子采取的雜化軌道類型是

 

，該分子中含有

 

個(gè)π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是

 

．
（5）這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

 

晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

 

（用元素符號(hào)作答）

Answer 1

分析：I．A．分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵；
B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)可能逐漸降低；
C．N₂分子中的共價(jià)鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成的；
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，可能是非極性分子；
II．A．用VSERP理論預(yù)測(cè)PCl₃的立體構(gòu)型為四面體形；
B．SO₂是含有極性鍵的極性分子；
C．含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子間易形成配位鍵；
D．原子核外有幾個(gè)電子就有幾種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大，Z的原子序數(shù)為29，則Z是Cu元素，其余均為短周期主族元素，R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，且Q原子序數(shù)最小，為短周期元素，所以Q是C元素，R是N或F元素，X的p軌道電子數(shù)是4，則X是O或S元素，Y原子的價(jià)電子排布為msⁿmpⁿ，n=2，則Y位于第IVA族元素，且Y原子序數(shù)大于X，所以R是N元素，X是O元素，Y是Si元素，結(jié)合元素、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答：解：I．A．分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)可能逐漸降低，如堿金屬族元素，故B錯(cuò)誤；
C．N₂分子中氮原子之間存在共價(jià)三鍵，該共價(jià)鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成的，故C錯(cuò)誤；
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，可能是非極性分子，如CH₄，故D正確；
故選D；
II．A．PCl₃分子中P原子含有3個(gè)σ鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以用VSERP理論預(yù)測(cè)PCl₃的立體構(gòu)型為四面體形，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂分子中正負(fù)電荷重心不重合，則二氧化硫?yàn)楹�有極性鍵的極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子間易形成配位鍵，氮原子含有孤電子對(duì)，銨根離子中一個(gè)氫原子、銅原子都含有空軌道，所以在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵，故C正確；
D．原子核外有幾個(gè)電子就有幾種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以鋁原子核外電子有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C；
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大，Z的原子序數(shù)為29，則Z是Cu元素，其余均為短周期主族元素，R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，且Q原子序數(shù)最小，為短周期元素，所以Q是C元素，R是N或F元素，X的p軌道電子數(shù)是4，則X是O或S元素，Y原子的價(jià)電子排布為msⁿmpⁿ，n=2，則Y位于第IVA族元素，且Y原子序數(shù)大于X，所以R是N元素，X是O元素，Y是Si元素，
（1）Cu²⁺核外有27個(gè)電子，其核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，Z是Cu元素，X是O元素，
該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)=8×

1

8

+4×

1

4

+2×

1

2

+1=4，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；4；
（2）C與Si形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B，則A、B分別是CH₄、SiH₄，同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以A的穩(wěn)定性大于B，
故答案為：A大于B，因?yàn)镃的非金屬性大于Si；
（3）C和O形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則甲是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以甲的空間構(gòu)型是直線形，中心原子采取的雜化軌道類型是sp，該分子中含有2個(gè)π鍵，
故答案為：直線形；sp；2；
（4）N有多種氧化物，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則乙是NO，
2NO+O₂=2NO₂
2   1    2
1   0.5  1
故剩余NO為1L，生成NO₂ 為1L，
混合氣體被完全吸收，所以發(fā)生反應(yīng)為：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
1  1
1L 1L
根據(jù)方程式知生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO₂，
故答案為：NaNO₂；
（5）這五種元素中，電負(fù)性最大是O元素，最小的非金屬元素是Si，二者形成的晶體是原子晶體；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素大于相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，
故答案為：原子；C＜O＜N．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及晶胞的計(jì)算、第一電離能大小的判斷、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，這些也是考試熱點(diǎn)，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算，明確各個(gè)原子被幾個(gè)晶胞共用，難度中等．