題目列表(包括答案和解析)
下列說(shuō)法正確的是
A.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程: |
B.一定條件下從正反應(yīng)開(kāi)始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率降到最小 |
C.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量叫中和熱 |
D.催化劑不但能改變反應(yīng)速率,也能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度 |
下列表述正確的是
A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程:
B.2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHO
C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
D.實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯的方程式為:CH3COOH+H18O-C2H5 CH3COOC2H5+H218O
下列表述正確的是
A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程:
B.2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHO
C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
D.實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯的方程式為:CH3COOH+H18O-C2H5 CH3COOC2H5+H218O
根據(jù)①碳原子的電子層結(jié)構(gòu)和每?jī)蓚(gè)原子之間方能形成共用電子對(duì)而成為共價(jià)鍵;②烴分子中,每減少兩個(gè)氫原子會(huì)減少兩根碳?xì)滏I而增加一根碳碳鍵;③把一對(duì)共用電子對(duì)作為一根鍵,碳碳雙鍵則為兩根鍵……,苯環(huán)用凱庫(kù)勒式作討論,碳原子數(shù)用n表示。
(1)已知碳的一種同素異形體富勒烯C60。有六十個(gè)碳原子構(gòu)成,則該物質(zhì)分子中共有共用電子對(duì)數(shù)為 。
(2)那么烷烴CnH2n+2中含碳碳鍵 根,含共價(jià)鍵總數(shù)為 。
(3)炔烴中有共價(jià)鍵數(shù) ,其發(fā)生某一反應(yīng)后產(chǎn)物中含有共價(jià)鍵3n根,則發(fā)生的反應(yīng)是 ( )
A.與H2 1:1加成 B.與氯氣發(fā)生1:2加成
C.與H2P 1:1加成 D.一定數(shù)目分子加聚成環(huán)狀化合物
(4)某烴分子中含有碳碳鍵數(shù)為n+3,則該烴可能為 ( )
A.環(huán)烷烴 B.稠環(huán)芳香徑 C.苯及其同系物 D.二炔烴
一、選擇題(本大題包括23小題,每小題3分,共69分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1.C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.B 14.C 15.A 16.A 17.A 18.D 19.D 20.B 21.A 22.D 23.C
二、(本大題包括2小題。共12分)
24.⑴無(wú)機(jī)非金屬材料 陶瓷 白色污染
⑵原電池
(3)鮮雞蛋 精面粉、白砂糖 精煉植物油 檸檬汁(每空1分,共8分)
25.(1)致密的氧化物保護(hù)膜 (2)②
(每空2分,共4分)
三、(本大題包括1小題。共7分)
26.⑴B 燒杯、漏斗、(3分)
⑵AgNO3溶液 稀HNO3
取少量固體與強(qiáng)堿溶液混合加熱,生成的氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)(3分)
⑶2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (1分)
四、(本大題包括1小題。共5分)
27. (1) Na2O2(1分) Fe(OH)3(1分) (2)
五、(本大題包括1小題。共7分)
28. 0.25 mol?L-1 0.1 mol?L-1
注:主觀性試題中出現(xiàn)的合理答案均給分。
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