下列說(shuō)法正確的是

A.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程:
B.一定條件下從正反應(yīng)開(kāi)始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率降到最小
C.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量叫中和熱
D.催化劑不但能改變反應(yīng)速率,也能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度

B

解析試題分析:A.HCl是根據(jù)化合物,無(wú)電子的得失,錯(cuò)誤;B.一定條件下從正反應(yīng)開(kāi)始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),由于反應(yīng)物的濃度逐漸降低,所以正反應(yīng)速率降到最小,正確;C.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol的水時(shí)放出的熱量叫中和熱,錯(cuò)誤;D. 催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查物質(zhì)形成的電子式表示、催化劑的作用、中和熱的概念及化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)行的程度的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 




 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 

 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
(1)寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。
(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為_(kāi)_________雜化;元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。
(3)元素④的第一電離能__________元素⑤(填寫(xiě)“>”“=”或“<”)的第一電離能;元素④與元素①形成的最簡(jiǎn)單的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式__________(各寫(xiě)一種)。
(4)在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是_______。
(5)元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),元素④被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(6)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________;元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中實(shí)心球表示元素⑩原子,則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(   )

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

對(duì)于放熱反應(yīng):H2+Cl2 2HCl,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B.該反應(yīng)遵循“能量守恒定律”
C.該反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)變成熱能
D.?dāng)嚅_(kāi)1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵所放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A.是吸熱反應(yīng)
B.只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
D.反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)B.H2與O2的燃燒反應(yīng)
C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是   

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在101 kPa和298 K時(shí),有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有:
H2(g)+O2(g)===H2O(g)   ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)   ΔH2=-285.8 kJ·mol-1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.H2燃燒生成1 mol H2O(g)時(shí),放出241.8 kJ的熱量
B.O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
C.燃燒熱是以在101 kPa時(shí),1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量定義的,則 H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示,其中正確的是

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