B．H2SO4 + NaOH =Na2SO4 + H2O,= ? 57.3 KJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  ΔH = - 57.3 kJ·mol-1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)；

② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)；

③ HCl(aq) + NH3•H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)；

④ CH3COOH(aq) + NH3•H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。

其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol-1的是（   ）

A．①和②    B．③    C．④    D．以上都不對

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已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，
H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2 = m,下列說法正確的是

A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)B．△H1>△H2
C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D．|△H1|>|△H2|

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已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，
H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2 = m,下列說法正確的是
A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)B．△H1>△H2
C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D．|△H1|>|△H2|

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已知：H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)；△H1＝—57.3 kJ/mol，H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2＝m。下列說法正確的是

A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)      

B．△H1＞△H2

C．△H2＝—57.3 kJ/mol                           

D．|△H1|＞|△H2|

 

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已知：H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)；△H1＝—57.3 kJ/mol，H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2＝m。下列說法正確的是
A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B．△H1＞△H2
C．△H2＝—57.3 kJ/mol
D．|△H1|＞|△H2|

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1．C  2．A  3．B  4．C  5．D  6．B  7．D  8．B  9．D  10．D  11．B  12．D  13．A 14．C  15．A  16．B  17．B  18．D  19．B  20．C  21．A  22．A   23．BC   24．CD    25．B

 


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