已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1。以下四個化學反應方程式:
① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l);
② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l);
③ HCl(aq) + NH3•H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l);
④ CH3COOH(aq) + NH3•H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。
其中反應熱為57.3 kJ·mol-1的是( )
A.①和② B.③ C.④ D.以上都不對
【答案】 D
【解析】此題與“中和熱”概念有關(guān),“中和熱”是指在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應,生成1 mol水時放出的熱量。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1表示強酸和強堿反應時的中和熱。反應①、②中,都生成2 mol水, 反應熱一定大于57.3 kJ·mol-1;③中NH3•H2O是弱堿,電離時吸熱,HCl和NH3•H2O反應的中和熱小于57.3 kJ·mol-1;④中CH3COOH是弱酸,NH3•H2O是弱堿,電離時吸熱,CH3COOH和NH3•H2O反應的中和熱小于57.3 kJ·mol-1,因此①、②、③、④都不對。
【狀元糾錯】中和熱的標準是以生成1molH2O所放出的熱量來衡量的。弱酸或者弱堿在稀溶液中發(fā)生中和反應時,由于弱電解質(zhì)的電離需要吸收更多的熱量,它們的中和熱一般低于57.3kJ·mol-1;而如果是濃硫酸與堿反應,則由于濃硫酸溶解時表現(xiàn)為放熱,則測得的中和熱要高于上值。
科目:高中化學 來源: 題型:
A.二氧化硫某些化學性質(zhì)與二氧化碳相似,所以SO2+H2O+Ca(ClO)2====CaSO3+2HClO
B.已知H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH= -Q kJ·mol-1,則在稀溶液中,硫酸與氨水反應中和熱ΔH=-Q kJ·mol-1
C.鋼在潮濕的空氣中銹蝕時的正極電極反應式為:4OH- - 4e-====O2↑+2H2O
D.在Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液,充分反應后溶液呈中性,其離子方程式為Ba2++2H++2OH-+====BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年重慶市第七中學高二上學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題
(16分)(1)在中和滴定操作過程中,有以下各項因操作不當引起的實驗誤差,用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空:
①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標準溶液潤洗,使滴定結(jié)果 ;
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測溶液潤洗,使滴定結(jié)果 ;
③滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡,使滴定結(jié)果 ;
④滴定前平視,滴定終了俯視,使滴定結(jié)果 ;
⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測得鹽酸的濃度 ;
⑥洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當做蒸餾水,然后用錐形瓶裝待測的鹽酸,用NaOH標準溶液滴定時,對測得的結(jié)果 。
(2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器是 。
②大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若通過實驗測定中和熱的ΔH,其結(jié)果常常大于-57.3kJ·mol-1,其原因可能是:
。
(3)分別設(shè)計化學實驗,用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器:明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈):
①證明明礬發(fā)生了水解反應 。
②證明其水解反應是一個吸熱反應 。
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科目:高中化學 來源:2013屆河南周口重點高中四校高二下學期第一次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)熱化學方程式的評價合理的是
|
實驗事實 |
熱化學方程式 |
評價 |
A |
已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合 |
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol-1 |
正確 |
B |
醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合 |
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 |
不正確;因為醋酸狀態(tài)為“aq”,而不是“l(fā)”。 |
C |
160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4,放出熱量260.6 kJ |
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ·mol-1 |
不正確;因為反應熱為△H=-260.6 kJ·mol-1 |
D |
已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ |
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51 kJ·mol-1 |
不正確;同素異形體要注名稱:C(石墨) |
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科目:高中化學 來源:2013屆年天津市等三校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型:選擇題
下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是
A.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) DH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱DH=-114.6kJ·mol-1
B.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時,放出19.12 kJ熱量, 則Fe(s)+S(s)=FeS(s) DH= +95.6 kJ·mol-1
C.常溫時H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1,則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) DH=+571.6 kJ·mol-1
D.常溫時葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol-1,則1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O( l )
DH=-1400 kJ·mol-1
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