目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0kJ/mol,為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和4 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              mol/(L·min)。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是           。

A.升高溫度                    B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離        D.再充入1 mol CO2和4 mol H2

(4)如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O,為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣,則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為              。

(1)0.225

(2)        

(3)C D  

(4)1 mol


解析:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?安慶模擬)Ⅰ.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如右上圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.
(1)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):T1℃時,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右下圖所示.從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.225
0.225
mol?L-1?min-1
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
5.3
5.3

(3)溫度變?yōu)門2℃(T1>T2),平衡常數(shù)K
增大
增大
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(4)不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
D
D

A.容器中壓強(qiáng)不變        B.混合氣體中  c(CO2)不變
C.v(H2)=v(H2O)    D.c(CO2)=c(CO)
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
CD
CD

A.升高溫度;      B.加入催化劑;    C.將H2O(g)從體系中分離;
D.再充入1molCO2和3molH2;   E.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大.
Ⅱ.在溫度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=
1×10-12
1×10-12
;t
大于
大于
25℃(填“大于”、“小于”或“等于”).向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃),測得混合溶液的部分pH如表所示.
序號 NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
20.00 0.00 8
20.00 20.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c為
4
4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應(yīng)在常溫下
不能
不能
自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”);
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bd
bd
(填字母,下同).
a.容器中的壓強(qiáng)不變        b.1mol H-H鍵斷裂的同時,斷裂2mol H-O鍵
c.c(CO)=c(H2)        d.密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),充入N2,則平衡
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
若在一容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),充入N2,則平衡
正向
正向
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 6
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為
0.13mol/(L.min)
0.13mol/(L.min)
(取小數(shù)點(diǎn)后兩位);
②該反應(yīng)為
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
(取兩位有效數(shù)字)
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
c
c
(填寫序號字母).
a.及時分離出CH3OH氣體                
b.適當(dāng)升高溫度
c.保持容器的容積不變,再充入1mol CO2和3mol H2
d.選擇高效的催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol?1
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol?1

(2)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是
C
C

A.△H>0,△S>0                 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0                 D.△H<0,△S>0
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)

(4)溫度降低,平衡常數(shù)K
增大
增大
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(5)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)=
0.225mol/(L.min)
0.225mol/(L.min)

(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
C
C

A.升高溫度                      B.加入催化劑
C.將H2O(g)從體系中分離          D.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ?mol-1
一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bc
bc
  (填字母序號).
a.容器中的壓強(qiáng)不變        b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c.v(CO)=v(H2O)    d.c(CO)=c(H2
(2)830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0
試回答下列問題:
①若起始時c(CO)=2mol?L-1,c(H2O)=3mol?L-1,達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1

②在相同溫度下,若起始時c(CO)=1mol?L-1,c(H2O)=2mol?L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,測得H2的濃度為0.5mol?L-1,則此時該反應(yīng)v(正)
大于
大于
v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)
③若降低溫度,該反應(yīng)的K值將
增大
增大
(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是
cd
cd

a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入1mol CO2和3mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視.

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.
①該反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?
(填“是”或“否”).
(2)若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示(實(shí)線).
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.5
0.5

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
升高溫度
升高溫度
,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)

③下列措施中能使H2轉(zhuǎn)化率增大的是
CD
CD

A.升高溫度    B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大     C.將H2O(g)從體系中分離出來    D.再充入3mol CO2
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4
已知:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ?mol-1
H2(g)+
12
O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ?mol-1
寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ?mol-1
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊答案