3.5 (1)X.Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水.該反應(yīng)的離子方程式為 . (2)X與W可形成化合物X2W和X2W2兩種化合物.X2W2的電子式為 . (3)Q與W可形成化合物QW2.這種化合物固態(tài)時(shí)屬于 晶體. (4)Y的硝酸鹽水溶液顯 性.用離子方程式解釋原因 . (5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z的單質(zhì)和水.其化學(xué)方程式為 . (6)W.X.Y.Z四種元素原子半徑由大到小的順序是: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

15分)

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表:

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

M

M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)

Q

基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多

Y

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

 請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)a.學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn),推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫(huà)出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為,請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò),并加以解釋                                  

b.M的另一種單質(zhì)被稱(chēng)為混合型晶體,具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為_(kāi)_______,其晶體中含有的作用力為_(kāi)_______________________________________

(2)寫(xiě)出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)微粒的化學(xué)式(分子、陰離子各1個(gè))                        ;并寫(xiě)出該陰離子的電子式___________

(3)a.學(xué)生乙通過(guò)查表,確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵,X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵,試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋?zhuān)?u>                  

  b.氫鍵的形成,對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大,請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低:

鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸,原因是_________________________________

c.含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān),則Y的四種常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                           

 

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(15分)

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表:

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

M

M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)

Q

基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多

Y

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體;鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

 請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)a.學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn),推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫(huà)出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為,請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò),并加以解釋                                  

b.M的另一種單質(zhì)被稱(chēng)為混合型晶體,具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為_(kāi)_______,其晶體中含有的作用力為_(kāi)_______________________________________

(2)寫(xiě)出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)微粒的化學(xué)式(分子、陰離子各1個(gè))             、          ;并寫(xiě)出該陰離子的電子式___________

(3)a.學(xué)生乙通過(guò)查表,確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵,X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵,試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋?zhuān)?u>                  

  b.氫鍵的形成,對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大,請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低:

鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸,原因是_________________________________

c.含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān),則Y的四種常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          

 

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(15分)
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表:

元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
M
M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
Q
基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體;鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
 請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)a.學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn),推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫(huà)出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為,請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò),并加以解釋                                  
b.M的另一種單質(zhì)被稱(chēng)為混合型晶體,具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為_(kāi)_______,其晶體中含有的作用力為_(kāi)_______________________________________
(2)寫(xiě)出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)微粒的化學(xué)式(分子、陰離子各1個(gè))            、          ;并寫(xiě)出該陰離子的電子式___________
(3)a.學(xué)生乙通過(guò)查表,確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵,X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵,試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋?zhuān)?u>                  
b.氫鍵的形成,對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大,請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低:
鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸,原因是_________________________________
c.含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān),則Y的四種常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          

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(15分)
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表:
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
M
M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
Q
基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體;鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
 請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)a.學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn),推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫(huà)出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為,請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò),并加以解釋                                  
b.M的另一種單質(zhì)被稱(chēng)為混合型晶體,具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為_(kāi)_______,其晶體中含有的作用力為_(kāi)_______________________________________
(2)寫(xiě)出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)微粒的化學(xué)式(分子、陰離子各1個(gè))            、          ;并寫(xiě)出該陰離子的電子式___________
(3)a.學(xué)生乙通過(guò)查表,確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵,X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵,試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋?zhuān)?u>                  
b.氫鍵的形成,對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大,請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低:
鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸,原因是_________________________________
c.含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān),則Y的四種常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          

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(10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素;W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水。

回答下列問(wèn)題:

(1)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為:__________________。

(2)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:________>________(用分子式表示)。]

(3)W、X、Y、Z四種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是:

________>________>________>________(用離子符號(hào)表示)。

(4)下圖是WZ晶體的一個(gè)“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。

下列說(shuō)法正確的是________。

A.與W+ 距離相等且最近的Z共有8個(gè)

B.與W+ 距離相等且最近的Z構(gòu)成的多面體是八面體

C.與W+ 距離相等且最近的W+ 有8個(gè)

D.一個(gè)WZ晶胞中含有4個(gè)W+和4個(gè)Z

(5)Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液,并放出a KJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。

 

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一、二選擇題(每小題3分,共45分)

1-5.DCAAC  6-10.ACDCC  11.CD  12.C  13.AD  14.AC  15.C

第Ⅱ卷(非選擇題,共55分)

1.3.5

16.(1)Al(OH)3+OH-======Al2+2H2O(2分)

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       (2)Na[     ]2Na+(1分)

     

       (3)分子(1分)

       (4)酸(1分)Al3+++3H2O       Al(OH)3+3H(2分)

       (5)H2S+H2O2======S+2H2O(2分)

       (6)Na>Al>S>O(或Na、Al、S、O)(1分)

       (7)C(s)+O2(g)=====CO2(g);kJ/mol(2分)

    17.(1)Cu2-  含Cu2-的溶液呈藍(lán)色或淺綠色。(每空1分,共2分)

       (2)Ba2+、SO42-它們混合生成的沉淀不溶于稀鹽酸(每空1分,共2分)

       (3)Na2CO3、Ba(NO32、Mg(NO32或Na2CO3、Mg(NO32、MgSO4或Na2CO3、NaNO3、MgSO4或NaCO3、Mg(NO32、Na2SO4

       (每種組合必須同時(shí)滿足下列條件:①必須是三種物質(zhì),②必須含有五種離子,③必須是可溶物,④必須含有Na2CO3,⑤不能含有Cu2+,⑥Ba2+、SO42-不能同時(shí)存在,否則不給分。任選其中兩種組合,答對(duì)1種組合給2分,共4分)

       (4)NaNO3、BaCO3、MgCO3(2分)

    18.(1)Cu+4H++2NO3     Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)

       (2)溶液變血紅色(2分)

       (3)2Fe2++2Br+2Cl2       2Fe3++Br2+4Cl(2分)

       (4)Na2CO3   NaHCO3(2分)

    19.(1)方法一:往裝置D中加入一定量的水,關(guān)閉分液漏斗活塞,用手捂住裝置B一段時(shí)間,如果裝置C和裝置D中形成穩(wěn)定的液面差,說(shuō)明裝置不漏氣,否則裝置漏氣。

        方法二:先關(guān)閉漏斗活塞后,再向裝置D中加入一定量的水,如果裝置C和裝置D中形成穩(wěn)定的液面差,說(shuō)明裝置不漏氣,否則裝置漏氣。(2分)

       (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜。(2分)

       (3)NaOH溶液(或KOH溶液或Ba(OH)2溶液)(1分)

       (4)①④③②  (2分)   使D和C的液面相平(2分)

       (5)2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑(2分)

       (6)合金中合鋁的質(zhì)量為

        鋁與NaOH溶液反應(yīng)析出氫氣的物質(zhì)的量為

        設(shè)合金中鋁的物質(zhì)的量為

        2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2

         2                           3

                                   

        

        則鋁的摩爾質(zhì)量為

        故鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為(2分)

       (7)(答案為時(shí),不給分)(2分)

     

     

     

     

     

     


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