15分)

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表:

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

M

M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)

Q

基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多

Y

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

 請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)a.學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn),推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫(huà)出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為,請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò),并加以解釋                                  

b.M的另一種單質(zhì)被稱(chēng)為混合型晶體,具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為_(kāi)_______,其晶體中含有的作用力為_(kāi)_______________________________________

(2)寫(xiě)出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)微粒的化學(xué)式(分子、陰離子各1個(gè))             、           ;并寫(xiě)出該陰離子的電子式___________

(3)a.學(xué)生乙通過(guò)查表,確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵,X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵,試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋?zhuān)?u>                  

  b.氫鍵的形成,對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大,請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低:

鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸,原因是_________________________________

c.含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān),則Y的四種常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                           

 

【答案】

 

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.有關(guān)信息如下表:
X 動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分
Y 地殼中含量居第一位
Z 短周期中其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題,請(qǐng)寫(xiě)出該氣態(tài)氫化物的電子式

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
ACD
ACD
(填序號(hào)).
A.原子半徑:Rb>I
B.RbM中含有共價(jià)鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)
(3)化合物QX導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料.抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng),是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料.有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值)
①可用Q和X的單質(zhì)在800~1000℃制得,每生成1mol QX,吸收a kJ的熱量.
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600~1750℃生成QX,每生成1mol QX,消耗18g碳,吸收b kJ的熱量.
請(qǐng)根據(jù)上述信息寫(xiě)出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式
3C(s)+Al2O3(s)=2Al(s)+3CO(g)△H=(2b-2a)kJ/mol
3C(s)+Al2O3(s)=2Al(s)+3CO(g)△H=(2b-2a)kJ/mol

(4)X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無(wú)色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽.請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?泰安二模)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,已知:
①x元素與Q處于同一主族,其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2,且x原子半徑小于Q的原子半徑;
②Y元素是地殼中含量最多的元素;w元素的電負(fù)性略小于Y元素;在w原子的電子排布中,P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子;
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ?mol-1
I1 I2 I3 I4
496 4562 6912 9540
(1)XY2分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
.QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似,其中X原子的雜化方式為
SP3
SP3
,微粒間存在的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

(2)晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等,則M為
Mg
Mg
(填元素符號(hào)).MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似.MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是
鎂離子半徑比鈣離子小,氧化鎂晶格能大
鎂離子半徑比鈣離子小,氧化鎂晶格能大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(15分)

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表:

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

M

M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)

Q

基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多

Y

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

 請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)a.學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn),推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫(huà)出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為,請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò),并加以解釋                                  

b.M的另一種單質(zhì)被稱(chēng)為混合型晶體,具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為_(kāi)_______,其晶體中含有的作用力為_(kāi)_______________________________________

(2)寫(xiě)出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)微粒的化學(xué)式(分子、陰離子各1個(gè))                       ;并寫(xiě)出該陰離子的電子式___________

(3)a.學(xué)生乙通過(guò)查表,確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵,X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵,試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋?zhuān)?u>                  

  b.氫鍵的形成,對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大,請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低:

鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸,原因是_________________________________

c.含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān),則Y的四種常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆黑龍江省哈九中高三第三次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(15分)
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表:

元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
M
M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
Q
基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體;鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
 請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)a.學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn),推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫(huà)出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為,請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò),并加以解釋                                  
b.M的另一種單質(zhì)被稱(chēng)為混合型晶體,具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為_(kāi)_______,其晶體中含有的作用力為_(kāi)_______________________________________
(2)寫(xiě)出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)微粒的化學(xué)式(分子、陰離子各1個(gè))                      ;并寫(xiě)出該陰離子的電子式___________
(3)a.學(xué)生乙通過(guò)查表,確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵,X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵,試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋?zhuān)?u>                  
b.氫鍵的形成,對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大,請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低:
鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸,原因是_________________________________
c.含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān),則Y的四種常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          

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