納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，經過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。

用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

請回答下列問題：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化學方程式為_______________________________。

⑵ 檢驗TiO₂·x H₂O中Cl^-是否被除凈的方法是______________________________。

⑶配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

       a           b         c         d          e

(4) 滴定終點的現象是___________________________________。

(5) 滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數表達式為_________________________。

(6) 判斷下列操作對TiO₂質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結果_________________________。

② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：  資料卡片：

物質熔點SiCl₄ －70 ℃ 、 TiCl₄ －25 ℃；物質沸點SiCl₄57.6 ℃、TiCl₄136.5 ℃

Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO₂，主要雜質SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應，制得混有SiCl₄雜質的TiCl₄。 

Ⅱ．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。

Ⅲ．在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

Ⅳ．經過濾、水洗除去其中的Cl^—，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。

①在常溫下分離TiCl₄與SiCl₄所采取的操作名稱是              ；

②Ⅲ中反應的化學方程式是                                   ；

③ 檢驗TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________。

（2）TiO₂粒子的大小可以用現代分析儀器測定，而用氧化還原滴定法可測定TiO₂的質量分數：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。回答下列問題：

①下列可用于測定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。

a.核磁共振法    b.紅外光譜法    c.質譜法    d.透射電子顯微鏡法

②配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

③滴定終點的現象是___________________________________________________。

④滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數表達式為_________________________。

⑤若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，對TiO₂質量分數測定結果的影響_________________________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，經過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。

用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

請回答下列問題：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化學方程式為_______________________________。

⑵ 檢驗TiO₂·x H₂O中Cl^-是否被除凈的方法是______________________________。

⑶配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

       a           b         c         d          e

(4) 滴定終點的現象是___________________________________。

(5) 滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數表達式為_________________________。

(6) 判斷下列操作對TiO₂質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結果_________________________。

② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。