納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:  資料卡片:

物質熔點SiCl4 -70 ℃ 、 TiCl4 -25 ℃;物質沸點SiCl457.6 ℃、TiCl4136.5 ℃

Ⅰ.將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應,制得混有SiCl4雜質的TiCl4。 

Ⅱ.將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4。

Ⅲ.在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O。

Ⅳ.經過濾、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。

①在常溫下分離TiCl4與SiCl4所采取的操作名稱是              ;

②Ⅲ中反應的化學方程式是                                   ;

③ 檢驗TiO2·x H2O中Cl是否被除凈的方法是______________________________。

(2)TiO2粒子的大小可以用現(xiàn)代分析儀器測定,而用氧化還原滴定法可測定TiO2的質量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。回答下列問題:

①下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代號)。

a.核磁共振法    b.紅外光譜法    c.質譜法    d.透射電子顯微鏡法

②配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的_____(填字母代號)。

 

③滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。

④滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為M g·mol1)試樣w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL,則TiO2質量分數(shù)表達式為_________________________。

⑤若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響_________________________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(1)①蒸餾   ②TiCl4+(2+x) H2O= TiO2·xH2O+4HCl

③檢驗沉淀是否洗凈的方法是:取少量洗滌液,檢驗洗滌液中溶解的離子是否還存在Cl—。

(2)①核磁共振譜用于測有機物中含有多少種氫原子;紅外光譜分析有機物含有何種化學鍵和官能團;質譜法常用于測有機物相對分子質量;透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小。  d    ②a  c    ③溶液變成紅色,30秒內不變色    ④根據(jù)得失電子守恒,有:1Ti3+~1Fe3+,故n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV×10-3mol,其質量分數(shù)為。

⑤NH4Fe(SO4)2溶液濺出,其物質的量濃度減小,消耗的體積增大,百分含量偏大;


解析:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用.
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,經過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2
用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
TiCl4+(x+2)H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl

(2)檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產生白色沉淀,說明Cl-已除凈
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產生白色沉淀,說明Cl-已除凈

(3)滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色

(4)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為M g?mol-1)試樣w g,消耗c mol?L-1 NH4Fe(SO42標準溶液V mL,則TiO2質量分數(shù)表達式為
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)

(5)判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響(填 偏高、偏低或無影響)
①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量濺出,使測定結果
偏高
偏高
.②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結果.

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科目:高中化學 來源: 題型:

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用.制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,經過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2.用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)操作如下:首先在一定條件下,把TiO2溶解并轉化為Ti3+,再用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部轉化成Ti4+
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為
TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl

(2)檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量最后一次水洗液,滴加AgNO3溶液,不產生白色沉淀,說明Cl-已除凈
取少量最后一次水洗液,滴加AgNO3溶液,不產生白色沉淀,說明Cl-已除凈

(3)配制NH4Fe(SO42標準溶液時,加入一定量H2SO4的目的是
抑制NH4Fe(SO42水解
抑制NH4Fe(SO42水解
;配制溶液使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要如圖中的
ac
ac
(填字母代號).
(4)該滴定操作所用到的指示劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
,滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色
溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色

(5)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為M g?mol-1)試樣w g,消耗c mol?L-1NH4Fe(SO42標準溶液V mL,則TiO2質量分數(shù)為
cVM
1000W
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10W
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?天津)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用.制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O,經過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2.用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大。醚趸原滴定法測定TiO2的質量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl

(2)檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產生白色沉淀,說明Cl-已除凈
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產生白色沉淀,說明Cl-已除凈

(3)下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
d
d
(填字母代號).
a.核磁共振法    b.紅外光譜法    c.質譜法    d.透射電子顯微鏡法
(4)配制NH4Fe(SO42標準溶液時,加入一定量H2SO4的原因是
抑制NH4Fe(SO42水解
抑制NH4Fe(SO42水解
;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外,還需要圖中的
a、c
a、c
(填字母代號).

(5)滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色

(6)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為M g?mol-1)試樣w g,消耗c mol?L-1 NH4Fe(SO42標準溶液V mL,則TiO2質量分數(shù)表達式為
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)

(7)判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量濺出,使測定結果
偏高
偏高

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結果
偏低
偏低

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科目:高中化學 來源: 題型:

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用.
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O,過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2
精英家教網(wǎng)
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大。醚趸原滴定法測定TiO2的質量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
 

(2)檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
 

(3)下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
 
(填字母代號).
a.滴定法      b.重量法       c.排液量氣法   d.透射電子顯微鏡法
(4)配制NH4Fe(SO42標準溶液時,加入一定量H2SO4的原因是
 
;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒   杯、量簡外,還需要圖中的
 
(填字母代號).精英家教網(wǎng)
(5)滴定Ti3+時的離子方程式為
 
;
滴定終點的現(xiàn)象是
 
;該現(xiàn)象的離子方程式
 

(6)稱取TiO2(式量為M)試樣w g,配成100mL溶液,取出25mL,進行滴定分析,消耗c mol?L-1 NH4Fe(SO42標準溶液V mL.TiO2質量分數(shù)表達式為
 

(7)下列操作會導致TiO2質量分數(shù)測定結果偏高的是
 

a、滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面.b、配制標準溶液時,燒杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量濺出.
c、容量瓶清洗之后,未干燥.                  d、配制標準溶液定容時,俯視刻度線.

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年浙江省高三下學期回頭考試(理綜)化學部分 題型:填空題

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:  資料卡片:

物質熔點SiCl4 -70 ℃ 、 TiCl4 -25 ℃;物質沸點SiCl457.6 ℃、TiCl4136.5 ℃

Ⅰ.將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應,制得混有SiCl4雜質的TiCl4。 

Ⅱ.將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4。

Ⅲ.在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O。

Ⅳ.經過濾、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。

①在常溫下分離TiCl4與SiCl4所采取的操作名稱是              ;

②Ⅲ中反應的化學方程式是                                   ;

③ 檢驗TiO2·x H2O中Cl是否被除凈的方法是______________________________。

(2)TiO2粒子的大小可以用現(xiàn)代分析儀器測定,而用氧化還原滴定法可測定TiO2的質量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+;卮鹣铝袉栴}:

①下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代號)。

a.核磁共振法    b.紅外光譜法    c.質譜法    d.透射電子顯微鏡法

②配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的_____(填字母代號)。

 

③滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。

④滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為M g·mol1)試樣w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL,則TiO2質量分數(shù)表達式為_________________________。

⑤若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響_________________________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

 

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