9．已知氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O現(xiàn)有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮組成的混合氣體.用濃度為VL的NaOH溶液完全吸收.則該NaOH溶液的濃度最小為 [ ]A．M/V B．2M/3VC．2(M+N)/3V D．(M+N)/V 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
不改變
不改變
．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
C（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?S-1
0.00296 mol?L-1?S-1
．
②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應(yīng)式
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
；
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

③肼是強還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作為火箭推進劑．根據(jù)上述信息，你認為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼
不可以
不可以
．說明原因
因為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應(yīng)，故不能用氮氣和水來制取肼
因為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應(yīng)，故不能用氮氣和水來制取肼
．

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（12分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g)  △H＞0

①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

C(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為          。

②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填

“＞”“＜”“＝”）

(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。

①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應(yīng)式   

               

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

③肼是強還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1

因此肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)上述信息，你認為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼        。說明原因             。

 

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（12分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s
0
500[來源:學(xué)|科|網(wǎng)]
1000
C(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為          。
②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應(yīng)式   
               
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                
③肼是強還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)上述信息，你認為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼       。說明原因             。

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（12分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡         移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）           。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2 N2O5(g)       4NO2(g)+O2(g)  △H＞0

①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500[來源:學(xué)|科|網(wǎng)]

1000

C(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為           。

②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2     T1（填

“＞”“＜”“＝” ）

(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。

①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應(yīng)式   

               

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

③肼是強還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)    △H= —642.2kJ·mol-1

因此肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)上述信息，你認為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼        。說明原因              。

 

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡         移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）           。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2 N2O5(g)       4NO2(g)+O2(g)  △H＞0

①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

C(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為           。

②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2     T1（填

“＞”“＜”“＝” ）

(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。

①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應(yīng)式   

               

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

③肼是強還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)    △H= —642.2kJ·mol-1

因此肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)上述信息，你認為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼        。說明原因              。

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