Question

（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡         移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）           。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2 N₂O₅(g)       4NO₂(g)+O₂(g)  △H＞0

①下表為反應(yīng)T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500[來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)]	1000
C(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為           。

②在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂     T₁（填

“＞”“＜”“＝” ）

(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退��?/p>

①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式   

               

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)    △H= —642.2kJ·mol^-1

因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退�蒸氣�?lái)制取肼        。說(shuō)明原因              。

 

Answer 1

【答案】

（1）向左   不改變（2分）（2）①0.00296 mol·L^-1·S^-1（2分） ②＜（1分）

（3）①N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O   （2分）② H₂N—NH₂·H₂O        H₂N—NH₃⁺+OH^- 或N₂H₄+ H₂O       N₂H₅⁺ +OH^- (2分)③不可以  （1分）  因?yàn)樵摲磻?yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應(yīng)，故不能用氮?dú)夂退畞?lái)制取肼。（2分）

【解析】