2.將xg鎂和yg鋁溶于AmLMmol/L的鹽酸.再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液.溶液中的沉淀量達(dá)到最大值.則加入NaOH溶液的濃度為 [ ]A. M mol?L-1 B.2Mmol?L-1C.M/2 mol?L-1 D.無(wú)法確定 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)寫(xiě)出BC過(guò)程的離子反應(yīng)方程式                                

(2)當(dāng)V1=140mL時(shí),混合物中n(Mg)=_____mol,V2=_____mL

(3)滴入的NaOH溶液_____mL時(shí),溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全。

(4)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時(shí),所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則a的取值范圍是____________________

(5)當(dāng)加入V2 mlNaOH溶液后過(guò)濾,向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2氣體,能觀察到的現(xiàn)象為                  ,寫(xiě)出該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式                       。

 

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(8分) 將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)當(dāng)V1=140mL時(shí),混合物中n(Mg)=_____mol,V2=_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 時(shí),溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全。
(3)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時(shí),所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則a的取值范圍是____________________

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將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)寫(xiě)出BC過(guò)程的離子反應(yīng)方程式                                
(2)當(dāng)V1=140mL時(shí),混合物中n(Mg)=_____mol,V2=_____mL
(3)滴入的NaOH溶液_____mL時(shí),溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全。
(4)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時(shí),所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則a的取值范圍是____________________
(5)當(dāng)加入V2 mlNaOH溶液后過(guò)濾,向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2氣體,能觀察到的現(xiàn)象為                  ,寫(xiě)出該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式                       

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 將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

C

 

B

 

A

 

(1)寫(xiě)出BC過(guò)程的離子反應(yīng)方程式                                

(2)當(dāng)V1=140mL時(shí),混合物中n(Mg)=_____mol,V2=_____mL

(3)滴入的NaOH溶液_____mL 時(shí),溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全。

(4)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時(shí),所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則a的取值范圍是____________________

(5)當(dāng)加入V2 mlNaOH溶液后過(guò)濾,向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2氣體,能觀察到的現(xiàn)象為                   ,寫(xiě)出該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式                        。

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(10分)鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下,氧化亞鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH>0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                             
②該溫度下,在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為                            
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)
和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是           。

(3)Fe3+鹽和Al3+鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方,如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀,可用于凈水;也有不同之處,如Fe3+既有氧化性又有還原性,Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO42-,請(qǐng)完成下列方程式:
    Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中,再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液,充分反應(yīng),過(guò)濾,洗滌,干燥灼燒,稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag,則原混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              

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