12.因為水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 

當(dāng)溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是                   。

⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 無法比較

⑴相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4個數(shù)和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4的個數(shù):      ;

⑵相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度:      ;

⑶兩份室溫時的飽和石灰水,一份升溫到50℃;另一份加入少量CaO,恢復(fù)至室溫,兩溶液中的c(Ca2+):   

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3):      

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值:         ;

⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO):     

⑺同溫度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率:        ;

⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度:   ;

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同, 則M和N的關(guān)系是:        。

 

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當(dāng)溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是                  

⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                   B.M<N                C.M=N         D. 無法比較

⑴相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4個數(shù)和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4的個數(shù):     ;

⑵相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度:     ;

⑶兩份室溫時的飽和石灰水,一份升溫到50℃;另一份加入少量CaO,恢復(fù)至室溫,兩溶液中的c(Ca2+):    ;

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3):      

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值:        ;

⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO):     ;

⑺同溫度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率:        ;

⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度:  ;

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同, 則M和N的關(guān)系是:       

 

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當(dāng)溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是                  。
⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。
28.(9分)下列一句話中敘述了兩個值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇
A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 無法比較
⑴相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4個數(shù)和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4的個數(shù):     ;
⑵相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度:     
⑶兩份室溫時的飽和石灰水,一份升溫到50℃;另一份加入少量CaO,恢復(fù)至室溫,兩溶液中的c(Ca2+):   ;
⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3):      
⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值:        ;
⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO):     ;
⑺同溫度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率:       ;
⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度:  ;
⑼PH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同,則M和N的關(guān)系是:       。

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當(dāng)溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是                  。
⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。
28.(9分)下列一句話中敘述了兩個值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇
A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 無法比較
⑴相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4個數(shù)和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4的個數(shù):     ;
⑵相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度:     
⑶兩份室溫時的飽和石灰水,一份升溫到50℃;另一份加入少量CaO,恢復(fù)至室溫,兩溶液中的c(Ca2+):   ;
⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3):      ;
⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值:        ;
⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO):     ;
⑺同溫度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率:       
⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度:  ;
⑼PH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同,則M和N的關(guān)系是:       。

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(14分)近年來,隨著我國經(jīng)濟的快速發(fā)展,對電力的需求越來越高,這也促進了我國電力工業(yè)高速發(fā)展,但我國電力結(jié)構(gòu)中,火電比重非常大,占發(fā)電裝機總?cè)萘康?5%以上,且火電比重還在逐年上升;鹆Πl(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH1=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH2=-1160kJ·mol-1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:                            

(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);ΔH3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH3    0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是     (填字母代號)。

A.第10min后,向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2,則再次達到平衡時c(CH3OH)=1.5mol·L-1

B.0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·min)

C.達到平衡時,氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75

D.升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小

③甲醇堿性燃料電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為                  。

(3)脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                       。

(4)硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH<7,其中原因可用一個離子方程式表示為:                                 ;在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中:c(Na)+c(H)  c(NO)+c(OH)(填寫“>”“=”或“<”)。

 

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